比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷(沸点12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷,该反应的原子利用率为 ,决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是
汽车尾气中的NOx是大气污染物之一,科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染。(1)压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1<0②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2<0③CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H3= 。(用△H1和△H2表示)(2)在恒压下,将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应③,在不同温度、不同投料比时,NO2的平衡转化率见下表:
①写出该反应平衡常数的表达式K= 。②若温度不变,提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比,则K将 。(填“增大”、“减小”或“不变”。)③400 K时,将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol,充入一装有催化剂的容器中,充分反应后,平衡时NO2的体积分数 。(3)连续自动监测氮氧化物(NOx)的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1图1 图2①NiO电极上NO发生的电极反应式: 。②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%(体积分数),若用甲烷将其完全转化为无害气体,处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g,则尾气中V(NO)︰V(NO2)= (4)在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4,然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下,同时分别发生②③两个反应:并在t秒时测定其中NOx转化率,绘得图象如图2所示:①从图中可以得出的结论是结论一:相同温度下NO转化效率比NO2的低结论二:在250℃-450℃时,NOx转化率随温度升高而增大,450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小结论二的原因是 ②在上述NO2和CH4反应中,提高NO2转化率的措施有_________。(填编号)A.改用高效催化剂 B.降低温度 C.分离出H2O(g) D.增大压强E.增加原催化剂的表面积 F.减小投料比[n(NO2) / n(CH4)]
A是有机羧酸盐,B、C、D是常见化合物; A、B、C、D焰色反应呈黄色,水溶液均呈碱性,其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关,它们的晶体类型相同。A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质;C受热分解得到Y、D和X;B与C反应生成D和X。E由两种元素组成,式量为83,将E投入X中得到B和气体Z,Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。(1)A的化学式是 。Y的电子式是 。(2)X的沸点比同主族同类型物质要高,原因是 。(3)写出E与足量盐酸反应的化学方程式 (4)写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 。(5)A的一个重要应用是根据2A →P +H2↑得到P,P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀,当它完全沉淀时,溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为 。(沉淀Ksp=2.3×10-9,当溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1,即可认为完全沉淀)(6)实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体,设计实验证明分解产物中还原性气体的存在 。
工业上常用铬铁矿(有效成份为FeO·Cr2O3,主要杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7),实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如下图,涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,试回答下列问题:(1)⑤中溶液金属阳离子的检验方法是 。(2)步骤③被沉淀的离子为(填离子符号) 。(3)在反应器①中,二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为: 。(4)烟道气中的CO2可与H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为:ΔH=-725.5 kJ/mol、ΔH=-285.8 kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式: 。(5)2011年云南曲靖的铬污染事件,说明含铬废渣(废水)的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法,金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水,一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式 。②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10–31,若地表水铬含量最高限值是0.1 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值,须调节溶液的c(OH-)≥ mol/L(只写计算表达式)。
已知A是生产某新型工程塑料的基础原料之一,合成A的路线如下图所示。(1)与C分子式相同的一种物质化学名称叫:4-甲基苯乙烯,写出其结构简式_____。(2)反应⑦为加聚反应,⑤的反应类型为______,写出A的结构简式为______,F的含氧官能团名称______。(3)写出反应⑧的化学方程式______。(4)A有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有____种。①分子中有6个碳原子在一条直线上 ②苯环上的一硝基取代物只有1种③分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰写出其中一种与碳酸钠溶液反应的化学方程式:______。
A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知A的一种核素的质量数等于其质子数;E原子最外层电子数为其电子层数的两倍,C、E是同主族元素;B的第一电离能大于C的第一电离能;D离子在同周期离子中半径最小。G的最外层电子排布图为,其余各能层电子全充满。(1)画出B原子的结构示意图____,G+离子的电子排布式为_____。(2)C与E组成的一种化合物具有漂白性,该化合物分子中中心原子的VSEPR构型为 。(3)D单质具有良好导热性的原因是____。(4)E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较(填写化学式):_____>_____。(5)G单质的晶胞结构如图所示,则一个晶胞中G的原子个数为_____。(6)A与B形成的10电子阳离子在重水中的水解离子方程式为____。