北京市丰台区高一上学期期末考试化学试卷

下列试剂中，标签上应标注 和 的是

在“空气质量日报”中，不被列入首要污染物的是

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是

下列有关物质用途的说法中，不正确的是

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

下列气体不能用排空气法收集的是

下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Al ②Al₂O₃ ③Ca(OH)₂ ④Al(OH)₃ ⑤Na₂CO₃ ⑥NaHCO₃

下列叙述正确的是

用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象不能证实①中反应发生的是

下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是

下列反应的离子方程式书写正确的是

下列叙述，正确的是

科学家不久前制得一种新型分子O₄，2 mol O₄和4 mol O₂ 含有的

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液，⑥蒸发。正确的操作顺序是

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①Na、Na₂O     ②AlCl₃、Al(OH)₃    ③Cl₂、FeCl₃    ④S、SO₂

为区别NaCl、FeCl₃和NH₄Cl三种溶液，可选用下列试剂中的

下列实验中，所选试剂与装置均合理的是

在反应3 S+6KOH = K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO₂ + 2C  Si + 2CO↑。该反应中，还原剂是     （填化学式），被还原的物质是     （填化学式）；若反应中消耗了2 mol C，则生成   _____mol Si，转移电子的物质的量为     mol。

某同学用NaCl固体配制200 mL 1 mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题。
（1）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______________ g。
（2）实验操作的正确顺序是                （填序号）。
①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；；
②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；
③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；
④称量固体；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中
⑥ 把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
（3）下列操作对溶液浓度有何影响               （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
a．配制溶液时，容量瓶未干燥：
b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：
c．定容时，俯视刻度线：
d．从配制好的溶液中取出10 mL ：

Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐。
（1）下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是___________（填字母）。
a．常温下，Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃小
b．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液均显碱性
c．可用Ca(OH)₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
d．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO₂的体积相同
（2）实验室利用下图所示装置进行Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性对比实验。请回答：

物质A是       （填化学式），写出其中一种物质受热分解的化学方程式       。
（3）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，请用化学方程式表示除杂原理         。

A~G是中学化学常见物质，其中A为相同条件下密度最小的气体单质，E为红棕色气体。

（1）G的化学式是          。
（2）A和B反应生成C的化学方程式为          。
（3）检验C可选用的试剂是       （填字母）。
a．湿润的蓝色石蕊试纸         b．湿润的红色石蕊试纸         c．浓盐酸
（4）将盛满气体E的大试管倒扣在盛水的水槽中，发生反应的化学方程式为        ，现象为     。
（5）汽车尾气中含有CO和物质D，一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置，使CO和D反应，生成另外两种无毒气体。该反应的化学方程式是          。

某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)制备绿矾（FeSO₄·7H₂O）并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：

（1）操作a的名称是             。
（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为             、             。
（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是       、         。
（4）硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为        。

某实验小组同学为了探究SO₂的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：

已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上。
主要实验步骤：
①加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；
②将Cu丝上提离开液面；
③从导管F口向装置中通入空气一段时间。
（1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为           。
（2）试管B中出现白色沉淀的原因是       。
（3）试管C中溶液褪色，说明SO₂具有     （填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），请将该反应的离子方程式补充完整：

（4）试管D中发生反应的离子方程式为         。
（5）下列叙述正确的是     。
a．上下移动铜丝可控制生成SO₂的量
b．为确认有CuSO₄生成，可向试管A中加水，观察颜色
c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气
d．熄灭酒精灯后， B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压强平衡