某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾（FeSO4·7H2O）并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：
（1）操作a的名称是 。
（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为 、 。
（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是 、 。
（4）硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为 。
现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。
（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的反应式________________，阳离子交换膜在氯碱工业中的作用是____________________________________________。写出用惰性电极电解硫酸钠水溶液的总反应式：____________________________________________。
（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的名称。A___________；B___________；C___________；D___________；E___________；F___________；G___________。膜b为___________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的KI淀粉试纸的C端变为蓝色。则：
(1)A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)在B中观察到的现象是__________________________、______________________、______________________。
(3)室温下，若从电解开始到时间t s时，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168 L，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为______________________。
（1）阿波罗宇宙飞船使用的是以KOH为介质的氢、氧燃料电池（如下图），按下列要求填空：
（1）①__________（填“负”或“阴”）极反应式：；②__________（填“正”或“阳”）极反应式：_________________；③电池反应式_________________________________。
（2）如图所示装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3通直流电，回答下列问题：
①判断电源的正、负极：a为___________极，b为极___________。
②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象？______________________。
③写出电极反应式：A极______________________，C极______________________。
④若A极产生气体的体积在标准状况下为x L，则C极上产物的质量大约为___________g。
⑤若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是否移动___________（填“是”或“否”）。若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由。
如下图所示，若电解5 min铜电极质量增加2.16 g。试回答：
（1）电极X是电源的___________极。
（2）pH变化：A___________；B___________；C___________。
（3）若A中KCl溶液的体积为200 mL，电解至5 min溶液的pH是__________（假设溶液体积不变化）。
A、B、C、D、E是中学化学常见的五种单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
（1）化合物Z的空间构型为 ；构成A的元素的最高价氧化物水化物的化学式为 ；实验室贮存N的方法是 。
（2）写出反应②的化学反应方程式 ；G→H的离子方程式 。
（3）常温下，D与A反应生成1 mol X时放热92.3kJ，写出该反应的热化学方程式：
。
（4）将过量的E加入N的稀溶液中，若反应过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为 g。
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