铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有 性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子，还原了 mol H2SO4，生成 L SO2（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为： （写出序号）
①浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO4
（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1 >E2，则该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
②已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝Q1kJ·mol－1
2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g) △H2＝Q2kJ·mol－1。根据盖斯定律，计算此时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变为kJ·mol－1（用含有Q1和Q2的式子表示）。
(14分) 
下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。
(1)在甲图中，锌极为________极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是_____________________；随着反应的进行，溶液的pH值________(填“变大”或“变小” 或“不变”)。(2)在乙图中，a和b均为石墨电极。接通电源一段时间后，发现a极有无色无味的气体生成。则电源的M极为______极，b电极的电极反应式是________________，乙装置中发生的总反应的化学方程式为。假如电路中有4 mol电子通过，a电极理论上析出气体的体积是__________L(标准状况)。
体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；
中和等量NaOH时消耗的体积：①________②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：① ________②。
某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO2和54克H2O。试求：
（1）该有机物的最简式。
（2）若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系（填序号）
A．一定互为同系物 B．一定互为同分异构体
C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同 D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同
（3）若A是具有水果香味的液体，可发生水解反应，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式
。
（4）若A的相对分子质量为180，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，则A的结构简式为_______________.
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