铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu2H2SO4（浓）Cu

更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度中等
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）浓H₂SO₄作_________剂，具有       性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子，还原了       mol H₂SO₄，生成       L SO₂（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：           （写出序号）
①浓H₂SO₄②稀H₂SO₄③CuSO₄

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A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为　　，B为　　，C为　　。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）A、B两元素形成的化合物属（填“离子”或“共价”）化合物，画出此物质的电子式。用电子式表示出C和D组成的化合物的形成过程：。
（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A发生反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

题型：未知
难度：未知

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________；
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)，混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是________________________；
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________；
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________ mol·L^-1，
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1， c(OH^-)－c(HA)＝________mol·L^-1

题型：未知
难度：未知

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（共16分）Ⅰ．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请简要说明原因______________________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO₄溶液____________________；
（2）稀Na₂S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl₃溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应______________________________________________
Ⅱ．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线；

B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为m mol•L^－¹的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V₁ mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸的体积V₂ mL。
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)
________→________→________→________→________；
(2)终点到达的现象是________________________；
(3)若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，对测定结果影响________，滴定前仰视读数滴定后俯视读数对测定结果影响________ ；(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
(4)该烧碱的百分含量是________。

题型：未知
难度：未知

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2分）25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；pH = 2的高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。将可溶性的高碘酸钡[Ba₅(IO₆)₂]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：____________。

题型：未知
难度：未知

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(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H^＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H^＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

题型：未知
难度：未知

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