铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为: Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O(1)浓H2SO4作_________剂,具有 性。(2)在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子,还原了 mol H2SO4,生成 L SO2(标准状况)气体。(3)以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为: (写出序号)①浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO4
(10分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与混合,在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能——甲醇。 (1) 与CO互为等电子体的物质的化学式是 。 (2) CO2分子中碳原子的杂化类型是 杂化。 (3) 按电子排布Zn在元素周期表中属于 区,其晶体属于六方最密堆积,它的配位数是 。 (4) Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示(空心球代表氯离子),则一个晶胞中所含的数目是 。
(8分)已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子,Y原子的价电子构型为2s22p2,Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。 (1) 24R原子最外层的电子排布图是 ,ZO3-的空间构型是 ; (2) Z、M、W原子序数依次增大,三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ;Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是 。(填元素符号) (3) Ne与Wn-的电子数相同,W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族元素的氢化物中沸点最低的是 。(填化学式) (4)ZX4W在物质中,各种粒子间的相互作用力包括 。(填字母编号)
在830K时,下列反应的平衡体系具有某些特殊性:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)①若起始浓度分别为c(CO)=3 mol·L-1,c(H2O)=0.75mol·L-1,达到平衡后CO的转化率为20%②若起始浓度分别为c(CO)=3 mol·L-1,c(H2O)=4.5mol·L-1,达到平衡后CO的转化率为60%设830K时,以起始浓度分别以c(CO)=a mol·L-1,c(H2O)=b mol·L-1投料,发生以上反应,测得平衡后c(H2)=c mol·L-1.请注意上述数据,总结出其中规律,填写以下空白。(1)选择填空:在多次试验中,若保持b不变而减小a,则达到平衡时CO的转化率________ 水蒸气的转化率________.
(2)当a=4,c=1.5时,b=______________.(3)当a=2b时,a∶c=______________.(4)a、b、c在该平衡中的关系式是__________________.
在密闭容器中,N2、H2起始的物质的量分别为10mol、30mol,达到平衡时N2的转化率为25%,若反应从NH3的分解开始,在相同条件下欲使平衡时各成分百分含量相同,则应加入氨的物质的量为__________,氨的转化率为__________。
在体积为VL的密闭容器中,充入a molN2和b molH2,经3分钟生成c molNH3。(1)v(N2)应表示为_______________ (2)H2的转化率为_______________(3)NH3的体积分数为_____________ (4)反应前后的压强比为____________