高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）   2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，
计算a=       。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的百分含量（体积分数）为25%。计算：平衡时NH₃的物质的量为             。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比
n（始）: n（平）=            。
（4）原混合气体中a : b=               。
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率（N₂）: （H₂）=              。
（6）平衡混合气体中n（N₂）: n（H₂）: n（NH₃）=              。

373K时，某 1L密闭容器中加入1molPCl₅发生如下可逆反应：其中物质PCl₃的物质的量变化如右图所示。

（1）前 20 s内 PCl₅（g）的平均反应速率为      
（2）373K时该反应的平衡常数的值为       
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的 PCl₅，与原平衡比较，新平衡时 PCl₅的转化率   （填“增大”或“减小”，下同）。PCl₅的平衡浓度                   。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl₃的平衡浓度为 PCl₅的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）        ，为增大平衡体系中 Cl₂的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）     
a.升高温度                             b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂                     d.再充入 PCl₃

在一定温度和压强下，有如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，将1.6 mol SO₂和0.8 mol O₂放人一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L^-1。请回答下列问题：
(1)达平衡时混合气体的体积为______________L，SO₂的转化率为______________。
(2)若起始时加入a mol SO₂、b mol O₂，且a:b＝2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=______________，b=______________。
(3)若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入χmol SO₂、y mol O₂和z mol SO₃，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同，则χ、y应该满足的关系式为______________，χ、z应该满足的关系式为______________。

下图表示的是N₂ + 3H₂2NH₃；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率)
 
(1)表示减少H₂的量而建立新平衡的是          。
(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是              。
(3)表示降低温度而建立新平衡的是        。
(4)表示升高温度而建立新平衡的是        。
(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是            。

汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时增大压强

(2)该反应达到平衡时若缩小体积，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)该条件下反应__________________（填“能”或“不能”）自发进行．
(4)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．
t₁：增大NO的浓度
t₂：降低温度

一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于体积为2 L的某恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）X的值等于                  ，
（2）该反应的化学平衡常数K=        ，升高温度时K值将              
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）A物质的转化率为                    。
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为       mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=         mol。

在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
A(g)＋B(g)→2C(g)，起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为
p mol/L，且C的体积分数为ω。在相同条件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，达平衡后，C的物质的量浓度为_______mol/L；
(2)若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L，且C的体积分数为ω，则还应在容器中加入A______mol，B______mol；   
(3)若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为ω，则a、b、c应符合的关系是__________________________(其中一个只含a和b，另一个只含a和c)。  

常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______种不同的粒子。
这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。

⑴高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
①该反应化学方程式为                                                 。
②若恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应焓变为         （填正值或负值）。
③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡              移动；反应物的转化率          （填增大、减小、或不变）；H₂的浓度
           （填增大、减小、或不变）；
⑵可逆反应: X+ 3Y(g)   2Z(g) +2W(g)达到平衡，混
合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T₂>T₁）的变化关系如图示。

①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变             ，
平衡向      方向移动，则正反应是            热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变        ，
平衡向         方向移动，则X的状态是                

反应N₂+3H₂2NH₃  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N₂发生了反应，则：
（1）求达到平衡时， H₂和NH₃的浓度分别为c (H₂ )=   mol/L，c (NH₃)=" "   mol/L
（2）求平衡时H₂的转化率为     ；求平衡时NH₃的物质的量与平衡后总物质的量的比值为      
（3）求该温度下的平衡常数为     ；达到平衡后，提高温度，则平衡     （填正移，逆移或不移动）；K值   ；H₂的转化率  （后两个空填增大，减小或不变）

在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH＋OH^－,如进行下列操作，则NH₃、NH、H^＋、OH^－浓度及PH值如何变化？（试用“增大”“减小”“不变”填写。）（1）通适量HCl气体时，c(NH₃)            ,c(H^＋)         ,PH值          。
（2加入少量NaOH固体时，c(NH)        ,c(OH^－)       ,PH值    。
（3）加入NH₄Cl晶体时，c(NH)            ,c(OH^－)            。

在水的电离平衡中，和的关系如下图所示：

（1）A点水的离子积为1×10^-14，B点水的离子积为          。造成水的离子积变化的原因是                                                  。
（2）25℃时，在水溶液中的电离方程式为：
，。
① 0.1 mol/L溶液的pH        1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
                                                        。
（3）100℃时，0.01 mol/L溶液的pH =             。
（4）100℃时，将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则溶液与盐酸的体积比为           。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                    。
（2）该反应为        （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（    ）

A．容器中压强不变	B．混合气体中不变
C．	D．

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为        ℃。

中学常用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH< 7 ,试纸变红色;若pH > 7,试纸变蓝色。
⑴已知水中存在如下平衡: H₂O + H₂O H₃O⁺ + OH^-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是          

A．向水中加入NaHSO4

B．向水中加入Cu(NO3)2

C．加热至100℃

D．向水中加入(NH4)2SO4

⑵现要用pH试纸测定100℃沸水的pH。若则试纸显    色,溶液呈     性(填酸、碱或中)。
⑶纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因：
                                                                     。

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：
①生成SO₃          mol；           ②O₂的转化率为          ；
③平衡时容器内气体总物质的量为          mol；
④平衡时体系中SO₃的百 分含量（体积分数）为          ；
⑤若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为          （用p₁表示）