373K时，某 1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：
其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。
（1
）前 20
s内 PCl5（g）的平均反应速率为
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的 PCl5，与原平衡比较，新平衡时 PCl5的转化率 （填“增大”或“减小”，下同）。PCl5的平衡浓度 。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为 PCl5的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”） ，为增大平衡体系中 Cl2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a.升高温度 b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂 d.再充入 PCl3
(8分)观察图A、B，回答下列问题：
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为_________________________。
(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L－1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)____________，________________。
氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1。请回答下列问题：
(1)生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
（3）反应2H2 + O2＝ 2H2O 的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则反应过程（Ⅱ） （填“吸收”或“放出”） KJ。
(8分)为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。
供选择的化学试剂：
| A．无水硫酸铜 | B．四氯化碳 | C．饱和NaHCO3溶液 | D．碘水 |
| 实验要求 |
选项的标号 |
| 证明马铃薯中含淀粉 |
|
| 检验酒精中含水 |
|
| 提取碘水中的碘 |
|
| 除去CO2中少量的SO2 |
|
现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，
它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：
（1）写出金属B和红褐色沉淀H的化学式 、 。
（2）写出反应①的化学反应方程式 。
（3）写出反应⑤的离子方程式 。
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