如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是
（2）产生上述现象的原因是
（3）写出有关反应的离子方程式：
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g) + B（g）
4 C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________。
（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α(B) = _____________，
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡__________（填字母）
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动。
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g)==Si3N4(s)+ 6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是，其还原产物是；
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率
与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。
（5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是（提示：272 = 729）
某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的水质进行了多次检测。第一组检测甲河流的水质结果如下：
| 检测次数 |
溶液中检测出的溶质 |
| 第一次 |
KCl K2SO4Na2CO3 NaCl |
| 第二次 |
KCl BaCl2 Na2SO4K2CO3 |
| 第三次 |
Na2SO4KCl K2CO3NaCl |
（1）三次检测结果中第次的结果肯定不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在
、CO32–和Cl–，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析。
（3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、、Cl–、OH–、
六种离子。并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为、、。
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