⑴高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。
①该反应化学方程式为 。
②若恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应焓变为 (填正值或负值)。
③恒温恒压下,若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和各物质不反应)后,化学平衡 移动;反应物的转化率 (填增大、减小、或不变);H2的浓度
(填增大、减小、或不变);
⑵可逆反应: X+ 3Y(g) 2Z(g) +2W(g)达到平衡,混
合物中Y的体积分数随压强(P)与温度T(T2>T1)的变化关系如图示。
①当压强不变时,升高温度,Y的体积分数变 ,
平衡向 方向移动,则正反应是 热反应。
②当温度不变时,增大压强,Y的体积分数变 ,
平衡向 方向移动,则X的状态是