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江西省德兴市四校联考高二上学期期中考试化学试卷

现在探索、开发的新能源有:(      )等
①核能  ②柴草  ③煤炭  ④太阳能  ⑤氢能  ⑥液化石油气  ⑦水煤气  ⑧天然气  

A.①④⑤ B.②③⑥⑦ C.③⑥⑦⑧ D.①②④
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下列关于物质的分类中,均正确的是                       

A.Cu丝——电解质;氢氧化钾——电解质
B.二氧化硫——电解质;氧化钙——电解质
C.NaCl溶液——非电解质;酒精——非电解质
D.氧气——不属于电解质或非电解质;熔融的MgCl2——电解质
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已知:C(s)+CO2(g)2CO(g);DH>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是

A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强
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常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中的关系正确是

A.c(NH4+)<c(Cl- B.c(NH4+)=c(Cl-
C.c(NH4+)>c(Cl- D.无法确定c(NH4+)与c(Cl-
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A.溴水中有平衡:Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
C.升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度
D.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施
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在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有(  )

A.使pH试纸呈红色的溶液:Fe2+、NO3、SO42、Na+
B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.在加入铝粉放出氢气的溶液:Na+、Cl、NH4+、NO3
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已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断,下列反应中,在所有温度下都不自发进行的  

A.2O3(g) ="==" 3O2(g) △H<0
B.2CO(g) ="==" 2C(s)+O2(g) △H>0
C.N2(g) + 3H2(g) ="==" 2NH3(g) △H<0
D.CaCO3(s) ="==" CaO(s) + CO2(g)△H>0
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在一定温度下的密闭容器中, 能表示  A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达到平衡状态的是( )   
①混合气体的压强,②混合气体的密度,③B的物质的量浓度,④气体的总物质的量,⑤混合气体的平均相对分子质量,⑥v(C)与v(D)的比值
A.  ①②③     B. ②③④⑥        C.②③⑤      D.①③④⑤

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在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是(   )

A.H+的物质的量 B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量 D.CH3COOH的物质的量
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一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是( )

A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)="Z(g)"
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下列说法正确的是(    )

A.25℃时,PH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后,PH=4
B.25℃时,PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后,PH=9
C.25℃时,PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后,PH=7
D.90℃时,纯水的PH=6.2,所以加热可以使水呈酸性
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在一定温度不同压强(P1P2)下,可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是

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在25℃时,分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸,消耗氨水的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系是(   )

A.V1=10V2 B.V1>10V2 C.V1<10V2 D.V2>10V1
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用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(  )

A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上,再与标准比色卡对照
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡
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常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两个实验:

(N2O42NO△H> 0)
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,
正确的是 (  )

A.(a)甲>乙 B.(b)甲>乙
C.(a)甲<乙 D.(b)甲=乙
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反应A2+B2   2AB;在温度和压强可变条件下。产物AB的生成情况如图所示:a为500℃,b为300℃时情况,c为300℃ 时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是

A.AB为气体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应吸热
B.AB为气体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应放热
C.AB为固体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应放热
D.A2、B2、AB均为气体;正反应吸热
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下图表示的是N2 + 3H22NH3;△H<0达到平衡后,改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率)
 
(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是          
(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是              
(3)表示降低温度而建立新平衡的是        
(4)表示升高温度而建立新平衡的是        
(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是            

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某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度(填大于、等于或小于)______25℃,理由是_________________________________________________,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,
(1)若所得混合溶液为中性,则a:b=_________;
(2)若所得混合溶液pH=2,则a:b=__________。

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为                                    
(2)又已知H2O(l) = H2O(g)  ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                   kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点                                           .

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乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4+5H2C2O4+6H   2Mn2+10CO2↑+8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体,将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL;
请回答:
⑴ 滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的     (填“甲”或“乙”)滴定管中。
⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是                           
⑶ 通过上述数据,计算出x=         
讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会      (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会      

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在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质:

A.浓氨水 B.纯水 C.少量浓H2SO4 D.少量NaOH固体 E.少量Al2(SO4)3固体

(1)能使[OH]减小、[NH4+]增大的是_______
(2)能使[OH]增大、[NH4+]减小的是_______
(3)能使[OH]和[NH4+]都增大的是_________
(4)能使[OH]和[NH4+]都减小的是_________

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设反应①Fe(S)+CO2(g)FeO(S)+CO(g)的平衡常数为。反应②Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常数为,在不同温度下,的值如下:

温度



1.47
2.38
1173
2.15
1.67

 
(1)从上表可以推断:反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K=____________。
(3)根据反应①与②,可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问:要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有_____________(填写序号)。

A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度
D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量

(4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况:

①图l中时刻t发生改变的条件是_____________________________
②图2中时刻t发生改变的条件是________________

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