在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
| A．浓氨水 | B．纯水 | C．少量浓H2SO4 | D．少量NaOH固体 E．少量Al2(SO4)3固体 |
（1）能使[OH—]减小、[NH4+]增大的是_______
（2）能使[OH—]增大、[NH4+]减小的是_______
（3）能使[OH—]和[NH4+]都增大的是_________
（4）能使[OH—]和[NH4+]都减小的是_________
(5分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_______________________________________;
(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式______________________;
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________;
②甲醛分子的空间构型是__________________；
③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。
(7分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3+ 3C+S
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中，A 的电子式为__________________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q2＋的未成对电子数是________。
(15分)(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有______种，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。
(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_____________。
(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是______，F2－的电子排布式是_______________________________。
(4)M能层上有____个能级，有____个轨道，作为内层最多可容纳______个电子，作为最外层时，最多可含有______个未成对电子。
(5)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于________________族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于__________________族。
以丁二烯为原料来制取某缩聚物G。
请完成下列各题：
（1）写出反应类型：反应① 反应④
（2）写出反应条件：反应③ 反应⑥
（3）反应②③的目的是： 。
（4）写出反应⑤的化学方程式： 。
（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。
（6）写出G的结构简式 。
氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的电子排布式是____________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是______________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是__________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1
若该反应中有2 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________________(填标号)。
a．范德华力 b．共价键 c．配位键 d．离子键
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