在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
| A．浓氨水 | B．纯水 | C．少量浓H2SO4 | D．少量NaOH固体 E．少量Al2(SO4)3固体 |
（1）能使[OH—]减小、[NH4+]增大的是_______
（2）能使[OH—]增大、[NH4+]减小的是_______
（3）能使[OH—]和[NH4+]都增大的是_________
（4）能使[OH—]和[NH4+]都减小的是_________
A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：
| 元素A |
各能级上的电子数相等 |
| 元素C |
某种核素原子的质量数为18，中子数为10 |
| 元素X |
单质是良好的半导体材料 |
| 元素Y |
其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计 |
| 元素Z |
3d能级上有4个未成对电子 |
（1）Z元素在周期表中的位置，其电子排布式。
（2）AO2的熔点远低于XO2熔点的主要原因是。
（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式。
（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为。
（5）请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因。
（6）已知CH3COOH(aq)
H+(aq)+CH3COO—(aq)△H＝+akJ/mol
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝—bkJ/mol
则中和热的△H＝kJ/mol
铅蓄电池是最常用的化学电源，它在放电、充电时的电池反应为：
试回答：
（1）铅蓄电池负极的电极材料是_______。
（2）工作时铅蓄电池正极的电极反应是___________。
（3）铅蓄电池工作过程中，电解质溶液的密度会_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH________。
（4）该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是___________。
（5）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.L-1，当制得26.88LCl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。
用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：
（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。现将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为。
（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是 _（填序号）。
a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水
b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少
c．反应放出大量热，使氨气在水中溶解度明显降低
② C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为。
（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为_。
已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F、M为中学常见的氧化物，E是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）；H、K为中学常见的盐；M是一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。
请回答：
（1）物质H的化学式为 。
（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为。
（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为：。
（4）G的浓溶液在加热条件下能跟C反应，该反应中G体现了（填序号）。
A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性
（5）若先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为 。
（6）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因： 。
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