高中化学有关有机物分子式确定的计算填空题

现有下列十种物质：①H₂   ②铝    ③CaO   ④CO₂    ⑤H₂SO₄   ⑥Ba(OH)₂  ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al₂(SO₄)₃
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质

 
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－＝H₂O，该离子反应对应的化学方程式为__________________________________________________________。
（3）⑩在水中的电离方程式为_______________________________________________。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______________________________。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃＝Al(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O，该反应的氧化剂是____________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为____________。该反应的离子方程式为_____________________________

(14分)下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

（1）⑧的元素符号是________。
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是________(填元素符号)。
（3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为________、________。
（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为________________________________。

在50 mL a mol·L^－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO₃^-)＝3 mol·L^－1。
（1）稀释后的溶液pH＝          ；
（2）若a＝9，则生成的气体中NO₂的物质的量为         mol。

用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O₂＋2H₂SO₄="=" 2CuSO₄＋2H₂O。其中，还原剂是__________（填化学式），被还原的物质是__________（填化学式），若制备时用2 mol Cu与足量的O₂和H₂SO₄反应，可制得_________mol CuSO₄ 。

实验室可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
（1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。
（2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为           （标准状况），被氧化的HCl的物质的量是             。

(7分)实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO₄、H₂O、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃。
（1）这六种物质中，反应物是____________；被还原的元素是____________。
（2）若该反应是恰好完全反应，且收集到NO的体积为4.48L(标况时)，测得反应后溶液的体积为250mL。
反应过程中转移的电子数为___________；所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为________mol·L^-1。

（1）黄铁矿（FeS₂）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄，请写出
SO₂制备SO₃反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目            ；
（2）下列酸在与黄铁矿（FeS₂）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是      ；
a．稀硫酸             b．稀硝酸            c．浓硫酸            d．浓硝酸
（3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，
该反应的氧化剂为               ，反应中转移的电子数为             N_A；
（4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu₂S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈+2价，请写出反应的化学方程式              。

红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe＋，其中铁被__________（填“氧化”或“还原”），H₂O作__________（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，转移电子的物质的量是__________。

磁性氧化铁（Fe₃O₄）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：
3Fe₃O₄+28HNO₃（稀）=9Fe(NO₃)₃+NO↑+14H₂O。
（1）Fe₃O₄晶体的颜色为______________。
（2）Fe(NO₃)₂在水溶液中的电离方程式为________________________。
（3）上述反应中，氧化剂是_____________（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为_________，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为____________mol。

化合物K_aFe_b(C₂O₄)_c·dH₂O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。
步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H₂SO₄溶液，用0.050 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO₄溶液24.00mL。
已知：      KMnO₄+    H₂C₂O₄+     H₂SO₄=     MnSO₄+     K₂SO₄+     CO₂+     H₂O
（1） 配平上述反应方程式
（2） 草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为                          。
（3）滴定终点观察到的现象为                                      。
（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂能把溴从溴化物中置换出来，其余类推。
（1）实验室用MnO₂制备Cl₂的反应中氧化剂是         ，氧化产物是         。将17.4g MnO₂与足量的浓盐酸反应，则被氧化的HCl的物质的量为            。
（2）将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为                                 。

Ⅰ、现有A g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体所含原子的个数为________________个。
（2）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。
（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
Ⅱ、已知食盐常加人KIO₃来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄ 3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为              mol。
（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气）
若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为______ L。

氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
（1）3H₂SO₄+2 KMnO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5 O₂↑+8 H₂O，当有6 mol H₂SO₄参加反应的过程中，有          mol还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式为                
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是             mol。
（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶  液先变为浅绿色的离子方程式是                ，又变为棕黄色的原因是              

某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝S₄O＋2I^－
①可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________________________ 。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为_______________________________________。
③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为________。

已知KCl、K₂Cr₂O₇、CrCl₃、Cl₂、HCl在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系。
（1）已知反应中有水生成，则反应物分别是         和          （填化学式），当电子转移数为6mol时，化学方程式中水的化学计量数是       。
（2）反应过程中，发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是_________。
（3）当反应体系中Cl₂的体积是224mL（标准状况）时，反应过程中转移电子______ mol。