[河南]2013-2014学年河南省驻马店市高一上学期四校联考化学试卷

不能用排水法收集的气体是(    )

A．H

B．O

C．NO

D．NO

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

下列实验操作中正确的是（   ）

已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（  ）

以下实验装置一般不用于分离物质的是（    ）

实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（    ）

将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（     ）

0.5 molNa₂SO₄中含有Na^＋的数目是(    )个。

下列现象与胶体知识无关的是（    ）

NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）

下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（     ）

下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（   ）

溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为 （    ）

碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （    ）

正确表示下列化学反应的离子方程式的是（   ）

代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下112 mL Cl₂完全转化为Cl^－时，S₂O₃^2－转化成(　　)

现有下列物质：①H₂SO₄、②空气、③H₂O、④HNO₃、⑤CuSO₄•5H₂O、⑥碘酒、⑦NaHCO₃、⑧KCl、⑨CO，请用序号填空：
其中，（1）属于混合物的是　  　  ，（2）属于酸的是　  　  ，（3）属于氧化物的是　  　  ，（4）属于盐的是　  　  。

在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为　　　，物质的量之比为　   ，原子总数之比为　 　，质量之比为　   ，密度之比为　    。

有下列物质：① 氢氧化钠固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体； ⑥氢氧化钾溶液；⑦ 碳酸钠粉末；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠，请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是________；（2）属于电解质的是________；（3）属于非电解质的是________。

胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：          ；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是                ；
此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出其反应的离子方程式：                       。

实验室可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
（1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。
（2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为           （标准状况），被氧化的HCl的物质的量是             。

实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，然后转移至容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。
回答下列问题：
（1）容量瓶在使用前，必须             
（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是         
（3）上述实验操作②中，缺少的步骤是            
（4）在实验中，未进行操作③，所配溶液的浓度会                   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会       。称量前容量瓶有少量水，所配溶液的浓度会      。

已知NaCl（s）+H₂SO₄（浓）NaHSO₄ +  HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？