北京市朝阳区高一上学期期末考试化学试卷

“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是

下列物质不属于电解质的是

硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

对于一个反应可以从多角度认识。下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是

试剂瓶上贴有标志的物质是

下列物质间不能发生离子反应的是

下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是

下列实验方法能达到实验目的的是

下列关于Na的叙述中，不正确的是

下列解释事实的方程式不正确的是

下列关于实验操作的叙述不正确的是

精制粗盐（杂质是MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄），选用NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl。下列说法正确的是

下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是

A．蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟产生	B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色	C．打磨过的铝箔加热熔化但不滴落	D． Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是

A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品	B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量	C．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出	D．接近刻度线1~2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

在试管①中加入1 g Na₂CO₃，试管②中加入1 g NaHCO₃ 。下列对①、②中的变化说法不正确的是

A	分别滴入几滴水，触摸试管底部	①变热  ②变凉
B	分别加10 mL水，振荡	①、②均完全溶解
C	分别加10 mL水，滴入酚酞	①变红 ②变浅红
D	分别用铂丝蘸取少量，进行焰色反应	①、②火焰均为黄色

将一小段铝片放入盛有 2 mol/L的NaOH溶液中。ⅰ.开始时，没有明显现象；ⅱ.过一会儿，有大量气泡产生；ⅲ.把点燃的木条放在试管口，有爆鸣声。下列说法不正确的是

用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列有关实验
的说法不合理的是

纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是

用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O₂＋2H₂SO₄="=" 2CuSO₄＋2H₂O。其中，还原剂是__________（填化学式），被还原的物质是__________（填化学式），若制备时用2 mol Cu与足量的O₂和H₂SO₄反应，可制得_________mol CuSO₄ 。

实验室用下图所示装置进行氨气实验。

（1）试管中发生反应的化学方程式是_________________。
（2）干燥管中盛放的干燥剂是_______________（填名称）。
（3）请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。
（4）检验氨气是否收集满，可选用_________试纸，实验现象是_______________。
（5）用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是         ，出现这一现象的原因是        。

经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

（1）c(H⁺)=            mol/L。
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO₄·7H₂O）。

① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：
Fe + Cu²⁺ ="=" Fe²⁺ + Cu、             、             。
② 试剂B是           。
③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、            ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④ 通过检验溶液D中Fe³⁺来判断废水中Fe³⁺是否除尽，实验方法是             。
⑤ 获得的FeSO₄·7H₂O需密闭保存，原因是            。
⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO₄·7H₂O的物质的量是         mol。

S元素在自然界的转化对环境有着重要的影响。

（1）汽车尾气与燃煤烟气中含有的SO₂是造成酸雨的主要原因之一。
① 图中A的化学式是             。
② 硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是                 。
（2）煤炭中以FeS₂形式存在的硫，可用微生物脱硫技术脱去，有关反应的离子方程式依次为：
ⅰ．2FeS₂＋7O₂＋2H₂O  4H^＋＋2Fe^2＋＋____________；
ⅱ．4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋ 4Fe^3＋＋______________；
ⅲ．FeS₂＋2Fe^3＋ 3Fe^2＋＋2S；
ⅳ．2S＋3O₂＋2H₂O  4H^＋＋2SO₄^2－。
已知：FeS₂中的铁元素为＋2价。
回答下列问题：
① 将上述ⅰ、ⅱ离子方程式补充完整。
② 在线桥上标出反应ⅲ中电子转移的数目：FeS₂＋2Fe^3＋
③ 观察上述反应，FeS₂中的S元素最终转化为_____________从煤炭中分离出来。
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一。燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂。你认为反应物除SO₂、NaCl外还有           ，判断的理由是               。
（4）另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO₂，最后生成CaSO₄，请写出该化学方程式：           。并计算在10 kg 含硫 1.6% 的煤中理论上加入        kg生石灰合适。

氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl₂及其化合物的性质。
（1）把Cl₂通入水中，反应的化学方程式是             。
（2）用氯水进行如下表实验：

① 实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是          。
② 实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是               。
b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：
Cl₂ + AgNO₃ +          ＝HNO₃ +AgCl↓+           （将反应补充完整）
③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：
c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；
d．……
上述实验d的方案是          。
（3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。
① 你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是          。
② 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：                    。

某学习小组为研究铜与浓、稀HNO₃反应的差异，设计了如图所示的实验装置。

实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置的气密性；
Ⅱ．向装置A中通入过量的CO₂气体，关闭弹簧夹；
Ⅲ．滴加浓硝酸；
……
（1）步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是             。
（2）A装置中反应的化学方程式是             。
（3）B中溶液慢慢变成蓝色，能解释此现象的化学方程式是              。
（4）证明B中有NO生成的实验操作是              。
（5）步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO₂气体的目的是               。
（6）上述实验结束后，观察到A装置中的溶液呈绿色，B装置中的溶液呈蓝色。在分析溶液为绿色的原因时，甲同学用加水稀释的方法，乙同学认为不合理，因在稀释时，也会引起Cu²⁺浓度变化。请设计实验证明绿色是由溶有NO₂引起的            。