某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
已知：I2＋2S2O32-＝S4O
＋2I－
①可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________________________ 。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
合成有机玻璃的反应方程式如下：
化学反应类型为______________________反应（填“加成聚合”或“缩合聚合”），其中单体是____________________，高分子化合物的链节为__________________，n值成为_______________，有机玻璃属于____________（填“纯净物”或“混合物”），原因是____________________________。
（1）已知某有机物的结构简式为：
，该有机物中所含官能团的名称是_______________________________，写出该有机物属于酮的同分异构体_______________（用结构简式表示）。
（2）已知某高分子化合物的结构简式为：
，写出合成该高分子化合物的单体_______________（用结构简式表示）。
根据下图所示化合物的结构，分析回答下列问题。
(1)该化合物中，①表示________，②表示________。
(2)该化合物由________个氨基酸失去________个水分子而形成。
(3)该化合物称为________，含________个肽键，编号是________________。
根据下列变化关系：
已知：E是一种具有果香味、难溶于水的物质，请填空：
(1)A物质的名称____________________。B溶液为____________．作用为____________．
(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，在( )号中标明反应类型。
④_______________________________________________________( )
⑥_______________________________________________________( )
[化学—选修3：物质结构与性质]在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子。
（1）写出基态E原子的价电子排布式 。
（2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。
（3）A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式 。
（4）A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是 。A2D由液态形成晶体时密度 （填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因 （用文字叙述）。
（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为 （用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3(用含a、NA的符号表示)。
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