某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
已知：I2＋2S2O32-＝S4O
＋2I－
①可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________________________ 。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
恒温、恒压下，在一可变容器下反应，A(g) + B(g)
C(g)
(1) 开始时，放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为____mol
(2) 若开始时放入3 mol A、3 mol B，到达平衡后生成C的物质的量为___ mol
(3) 若开始时，放入 X mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是Y mol 和3a mol ，则X==_____，Y=_____
(4) 若在(3)的平衡状态上再加入3 mol C，待再次平衡后，C的物质的量分数是
已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式_ 。则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解；② 。
（3
）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。
粤公网安备 44130202000953号