磁性氧化铁（Fe3O4）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：
3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O。
（1）Fe3O4晶体的颜色为______________。
（2）Fe(NO3)2在水溶液中的电离方程式为________________________。
（3）上述反应中，氧化剂是_____________（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为_________，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为____________mol。
用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4="=" 2CuSO4＋2H2O。其中，还原剂是__________（填化学式），被还原的物质是__________（填化学式），若制备时用2 mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得_________mol CuSO4 。
化合物KaFeb(C2O4)c·dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。
步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050 mol·L－1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。
已知： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= MnSO4+ K2SO4+ CO2+ H2O
（1） 配平上述反应方程式
（2） 草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为 。
（3）滴定终点观察到的现象为 。
（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
2KMnO4+16HBr＝5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化剂是_________，若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 ，转移电子_________mol。
请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 。
辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2＝4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是____，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_____mol, 其中被S 元素还原的O2的物质的的量为__________mol 。
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：
（1）称取wg草酸晶体，配成100．00 mL溶液。
（2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/LKMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）
回答下列问题：
①滴定时，KMnO4溶液应盛在__________（填酸式或碱式）滴定管中；
②若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低或无影响）；
③滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是_____________________；
④若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求x的值为________________。
Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余类推。
（1）实验室用MnO2制备Cl2的反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。将17.4g MnO2与足量的浓盐酸反应，则被氧化的HCl的物质的量为 。
（2）将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为 。
（1）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2, 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
①根据以上方程式比较Fe2＋、Br－、I－还原性的强弱
②含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________
（2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO42－浓度为0.4 mol/L,当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度为_______mol/L
用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为 。
（2）用双线桥法表示电子的转移情况 。
（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。
（4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为 ，反应中转移电子的数目为 。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ，其中水为__ _剂。
（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是( )
| A．Na2O2＋2HCl ═ 2NaCl＋H2O2 |
| B．Ag2O＋H2O2 ═ 2Ag＋O2↑＋H2O |
| C．2H2O2 ═ 2H2O＋O2↑ |
| D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH ═K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O |
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是( )（填序号）
（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO＋2NH4Cl △ 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目。
。
②该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为 。
④反应中若产生0.2 mol的氮气，则有 mol的电子转移。
在一定条件下，Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2反应中， （填名称）是氧化剂， (填化学式)发生氧化反应， （填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是 mol ．
难溶于水的二硫化亚铁（FeS2）是黄铁矿的主要成分，它溶于稀硝酸的反应为：FeS2 +4HNO3="Fe(NO3)3+2S" + NO↑+2H2O
（1）将反应改写成离子反应方程式_________________________。
（2）用标出电子转移方向和数目：
FeS2 +4HNO3="Fe(NO3)3+2S" +NO↑+2H2O
（3）反应中氧化剂是_______；还原剂是_______。
（4）当反应中转移0.3mol电子，被还原的硝酸的物质的量为_______；可产生标态下NO气体的体积是_______L。
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
| A．H2O2 | B．IO3－ | C．MnO4－ | D．HNO2 |
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是________（写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；
（3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能___________（填“失去”或“得到”）_________mol电子。
（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。
Ⅰ、现有A g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体所含原子的个数为________________个。
（2）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。
（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
Ⅱ、已知食盐常加人KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4
3K2SO4+3I2+3H2O
（1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为 mol。
（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）
若反应中消耗Cl2 1.5 mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。
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