铁丝在氯气中点燃发生反应:2Fe + 3Cl2 2FeCl3,其中氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”),氯元素被____ _____(填“氧化”或“还原”);Fe做_____ ____剂,具有 性。在该反应中,若消耗了1 mol Fe,则生成___ ____mol FeCl3,转移 mol电子。
用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目,并填空
(1)2KMnO4 + 16HCl(浓)=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
(2)该反应中,元素化合价升高的是 (填元素符号),氧化剂是 还原产物是 氧化性:KMnO4 Cl2(填>、=、<)
(3)反应中若有71克Cl2生成,转移的电子数为 个。
实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应式如下:
MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
(2)反应中发生氧化反应的物质是___________(填化学式),被还原的元素是___________(填元素名称)。
(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
(4)若反应中被氧化的盐酸为1mol,则生成的氯气体积为 (标准状况下)。
(14分)下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物,并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去):
(1)⑧的元素符号是________。
(2)⑤与As两种元素中,非金属性较强的是________(填元素符号)。
(3)若E为氧化物,则A、X的化学式分别为________、________。
(4)Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应,当消耗1 mol还原剂时,消耗2.5 mol氧化剂,转移5 mol电子。该反应的离子方程式为________________________________。
(1)下列五组物质,每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同,请找出该物质,并说明理由。[例如Fe、S、C、P:Fe(金属)]
①CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、K2CO3________________;
②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca(ClO)2_____________________。这种分类法是________________。
(2)乙醇钠(C2H5ONa)能溶于乙醇,将乙醇钠固体从其乙醇溶液中提取出来的方法是 ;除去KNO3溶液中的I2杂质,主要操作步骤是 。
(3)配制浓度为1:5(98%的浓硫酸和水的体积比)的稀硫酸,需要用到的玻璃仪器有 。
(4)臭氧与碘化钾溶液反应的化学方程式为:O3+2KI+H2O==O2+2KOH +I2;其中还原产物与氧化产物物质的量之比是 ,若有0.5mol氧气生成,电子转移总数为 。
(7分)实验证明,以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物:NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。
(1)这六种物质中,反应物是____________;被还原的元素是____________。
(2)若该反应是恰好完全反应,且收集到NO的体积为4.48L(标况时),测得反应后溶液的体积为250mL。
反应过程中转移的电子数为___________;所得溶液中SO42-的物质的量浓度为________mol·L-1。
(8分)已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO>I2>SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
试回答下列问题:
(1)写出a点反应的离子方程式____________;反应中还原剂是_______;被还原的元素是________。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式_______________。
(3)若往100mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为__________。
(8分)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还原反应过程的离子方程式为:NO+4H++3e-===NO↑+2H2O。下列四种物质:KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应过程发生。
(1)被还原的元素是________;还原剂是________。
(2)写出并配平该氧化还原反应方程式:________________________________________。
(3)反应生成0.3 mol H2O,则转移电子的数目为____________。
(4)若反应后,氧化产物的化合价升高,而其他物质保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+ Cl2↑+2H2O
(1)氧化剂是________, 氧化产物是________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1mol Cl2,则转移电子的物质的量为________mol。
(4)将分离出来的氯气常温下通入NaOH,可以得到漂白液,反应的离子方程式为___________________________________________________。
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O
(1)该反应中的还原剂是 ,氧化产物是
(2)氧化剂与还原剂之比是
(3)如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为
水在很多的反应中,起到极其重要的作用。根据下面水参与的反应,回答问题:
①2F2+2H2O==4HF+O2
②2Na2O2+2H2O="=" 4NaOH + O2↑
③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
④2H2O2H2↑+O2↑
(1)水只作氧化剂的是 ;(填写序号,下同)水只作还原剂的是 ;水既作氧化剂,又做还原剂的是 ;水既不是氧化剂,又不是还原剂的氧化还原反应是 。
(2)请标出下列反应的电子转移的方向和数目。3Cl2 +6 NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O
(3)上述反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O若转移5mol电子,则所得氧化产物的物质的量为 mol。
(每空1分,共6分)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意,可判断出X是 (写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式: ;
(3)发生氧化反应的物质是 ,反应中4mol的氧化剂能 (填“失去”或“得到”) mol电子;
(4)反应中产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为 。
已知铜在常温下能被HNO3溶解,反应方程式为:
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式
___________________________________________________________________
(2)上述反应中,氧化剂是 _____________,氧化产物是_____________。
(3)每2 molCu参加反应,转移的电子__________ 个,在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________。
(10分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:
2KClO3 + 4HCl(浓) =" 2" KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O
(1)用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的数目为 ,标况下该反应产生气体体积为
(4)还原剂和还原产物物质的量之比
世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
(1)实验室制备ClO2的方法之一为:
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2C2O4俗称草酸,其中H为+1价,O为-2价)则下列说法正确的是________。
A.KClO3在反应中得到电子 |
B.ClO2是氧化产物 |
C.H2C2O4在反应中被氧化 |
D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 |
(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________;
②已知每产生0.1 mol Cl2,则发生转移的电子的物质的量为0.2 mol。ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒后的还原产物是氯离子,则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。