山东省济钢高中高三10月阶段性考试化学试卷

下列说法正确的是(        )
A．H、D、T属于同位素，H₂、D₂、T₂属于同素异形体
B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 

用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是(        )

下列有关说法中正确的是(        )

用98%的浓H₂SO₄（ρ＝1.84g/ml）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是(        )  
① 玻璃棒 ② 胶头滴管  ③100mL容量瓶  ④ 托盘天平 ⑤50mL烧杯 ⑥10mL量筒
⑦100mL量筒  ⑧ 移液管  ⑨ 滴定管

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(        )  

除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是(        )

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺ m g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为(        )

下列说法在一定条件下可以实现的是(        )
①酸性氧化物与碱发生反应       ②没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
③弱酸与盐溶液反应可以生成强酸   ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 
⑤有单质参加的非氧化还原反应     ⑥两种氧化物反应的产物有气体

对相同状况下的 ¹²C¹⁸O和 ¹⁴N₂ 两种气体，下列说法正确的是(        )  

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(         )

一元中强酸次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，下列说法正确的是(        )  

A．次磷酸的电离方程式为H3PO23H++PO23－

B．次磷酸中P的化合价为+1

C．NaH2PO2是酸式盐

D．NaH2PO2溶液显弱酸性

某物质A加热分解，产物都是气体，化学方程式为2AB＋2C＋2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为(        ) 
A．7d    B．5d    C．2.5d    D．2d

在反应3Cl₂ + 8NH₃ → 6NH₄Cl + N₂中，设阿伏加德罗常数为N_A。则下列说法正确的是（   ）

在c(H^＋)∶c(OH^－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 (    )

下列化学反应的离子方程式正确的是（   ）

NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－△NH₃Ÿ＋CO₃^2－＋2H₂O

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（   ）

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO…	Cl2、Mn2＋…

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（   ）

某pH=1的X溶液中可能含有Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、Cl^―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是（   ）

在1 L溶液中含有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L^-1和1.5 mol•L^-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（   ）

下列关于各实验装置的叙述中不正确的是(        )  

（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol·L^－1CuSO₄溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算，应选择下列正确________

（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________   。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______。
（6）定容，摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时 间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（每个方程式2分，其余每空1分，共8分）现有下列物质：①KI ②铜 ③稀硝酸 ④NH₃   ⑤NaHSO₄   ⑥Ba(OH)₂  ⑦氢氧化铁胶体  ⑧氨水  
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H^＋＋OH^－=H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式                                   。
（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为            。

（每空1分，共6分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是             （写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式：                              ；
（3）发生氧化反应的物质是            ，反应中4mol的氧化剂能        （填“失去”或“得到”）       mol电子；
（4）反应中产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为           。

某化学兴趣小组采用下列方法测定Na₂SO₃样品中Na₂SO₄的质量分数。
【方法一】测 SO₂质量法

采用如图所示装置，通过实验测定生成SO₂的质量。
（1）C中盛放的试剂是          ，E装置的作用是                                  。
（2）若实验前称取m₁g样品，再测得SO₂的质量为m₂g，则可得Na₂SO₄质量分数，其中m₂是通过测定        (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是（只答一点）
                                                                         。
【方法二】测沉淀质量法
第一步：称取m₃g样品，置于小烧杯中  第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热
第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤  第四步：干燥沉淀，称重为m₄g
（3）简述洗涤沉淀的方法：                                                            。
（4）若m₃=2m₄则试样中Na₂SO₄的质量分数为            。

铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色，同时溶液中还存在红色浑浊。现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。
请回答下列问题：
（1）写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式                 。
（2）若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为     。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H₂SO₄的物质的量为  。
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为          。

(8分) 1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示。

①则该溶液中确定含有的离子有               ;
②不能确定是否含有的阳离子有               ,
③要确定其存在可补充做的实验是             ;
④肯定不存在的阴离子有                     。
（2）经检测,该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-若向1 L该混合溶液中通入一定量的溶液中的Cl^-、Br^-、I^-物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

①当通入Cl₂的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为                    。
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为          。