实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O
（1）该反应中的还原剂是 ，氧化产物是
（2）氧化剂与还原剂之比是
（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答：
（1）写出元素符号：A 、B 。
（2）镁条在AB2中燃烧的化学方程式为____________________。
（3）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为 。
（4）A可形成二元弱酸H2A2O4，0．1 molH2A2O4与100 mL 2 mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是_______________。
（4、5班）0.1mol某烃类化合物A，在足量的氧气中燃烧，把燃烧后的产物依次通过盛有浓硫酸洗气瓶和放有碱石灰的干燥管，它们增重分别为10.8g 、26.4g完全燃烧的质谱图表明其相对分子质量为84.。
（1）求A的分子式____________。
（2）红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱图表明分子中只有一种类型的氢。写出A的结构简式____________，并用系统命名法给化合物A命名____________。
（1、2、3班必做）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______（用元素符号表示）。
（3）B2A4是石油炼制的重要产物之一。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
（4）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为______，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为______________________________。
（4-5必做）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
（2）根据VSEPR模型，PO43-的分子立体结构为： ；乙醇易溶于水的原因是 ；HClO4的酸性强于HClO的原因是 ；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_____。写出铬元素在周期表中的位置________，它位于______区。
（5）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 g/cm3。
粤公网安备 44130202000953号