Ⅰ某化合物结构简式如图，请根据所示的化合物回答问题：
（1）该化合物中，官能团①的名称是________；官能团⑦的名称是________；该化合物是由________个氨基酸分子脱水形成的；
（2）写出该化合物水解生成的任意一种氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________
Ⅱ 食品安全关系着国民生计，影响食品安全的因素很多。
（3）聚偏二氯乙烯(
)具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。
(4)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH===CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是________。（填序号）
| A．分子式为C18H34O2 |
| B．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应 |
| C．能和NaOH溶液反应 |
| D．能使酸性KMnO4溶液褪色 |
(5)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：______________________。
（6）淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：______________。
(18分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
同答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_______。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式______________________。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________________________、____________________________。
（4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式________________________。
（5）充放电过释中，发生LiCoO2与
之间的转化，写出放电时电池反应方程式____________。
（6）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_________________________(填化学式)。
(17分)一定条件下铁可以和CO2发生反应：
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=____________。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是_________(填序号)。
| A．升高温度 | B．增大压强 | C．充入一定量氮气 | D．再加入一些铁粉 |
（3）此温度下，该反应的平衡常数为______；反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将_______(填”增大”、“减小”、“不变”)。
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3，的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：____________________________________________________________。
②高铁酸钠（
）是一种新型饮用水消毒剂。我国学者提出在浓NaOH溶液中以铁作阳极，用电化学方法来制备高铁酸盐，其阳极反应为_______________。
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式____________________。
【化学一有机化学基础】
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物。例如：
工业上按下列路线合成结构简式为
的物质。
请回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：①为 反应，③为 反应。
（2）已知A1、A2互为同分异构体，请写出A1、A2可能的结构简式：A1 ，
A2 。
（3）反应⑤的化学方程式为
，
反应⑦的化学方程式为
，
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤⑥得D，而不采取直接由A1或A2直接转化为D，其优越性主要是 。
（5）这种香料有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的有机物的结构简式：
a.其水溶液遇FeCl3溶液变紫色； b.苯环上的一溴代物只有2种。
， 。
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。
请回答下列有关问题。
（1）下列有关说法正确的是 (填字母序号)。
a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2使母液中的Mg2+沉淀下来
d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）氯碱工业中将电解饱和食盐水生成的Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式 。
（3）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ===NaHCO3↓＋NH4Cl，进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。
①实验室用两种固体制备氨气的化学方程式为 。
②乙装置中的试剂是 ；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是
(填分离操作名称)，该操作所需要的玻璃仪器有
。
③取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的
石灰水中得到10g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为 。
有X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：
已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比一个C分子中含有Z元素的原子个数的少1个。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 。
（2）用X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称）；负极的电极反应式为 。
（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为 。
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C与W完全反应生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用离子方程式表示）。
（5）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，ΔH＜0。将3molY单质、5molZ单质充入体积为2L的密闭容器中，平衡后C的浓度为1 mol·L－1。下列说法中正确的是 。（填写代号）
a．Y单质、Z单质与C三者化学反应速率之比为1:3:2时，达到化学平衡
b．达到化学平衡时，Y、Z的物质的量之比为1:1
c．该反应的化学平衡常数为1 L2·mol－2
d．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
（6）已知：① Y2(g)+2X2(g) ==2YX2(g) △H＝ +67.7 kJ•mol-1。
② Y2Z4(g)+X2(g) ="=" Y2(g) +2Z2X (g) △H＝－534kJ•mol-1。
则2Y2Z4(g)+ 2YX2(g) === 3Y2(g) + 4Z2X (g) △H ＝ kJ•mol-1。
粤公网安备 44130202000953号