（每空2分，共12分）
（1）①相同温度下，相同物质的量浓度的Pb(NO3)2溶液的导电性远远大于(CH3COO)2Pb溶液的导电性，写出(CH3COO)2Pb的电离方程式：______________________________________________
②写出的CH3COONH4电离方程式
（2）取稀氨水进行下列操作，则NH3·H2O、NH4＋、OH－ H+ 浓度如何变化？
①通适量HCl气体时，c(NH3·H2O) ___________。（填写“增大”“减小”“不变”。下同）
②加入少量NaOH固体时，c(NH4＋)___________。
③加入NH4Cl晶体时，c(OH－) _______ 。
④加入水时，c(H+) ____________
23．（每空2分，14分）具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：
(1) 推断下述物质的结构简式：
A：________________ B：________________
C：________________ D：________________
(2) 写出下列变化的化学方程式：
A+NaOH→B+C：_____________________________________________
C→G：_________________________________________________
D→E：_________________________________________________
（每空2分，共12分）有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。
③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。
根据上述实验事实确定并回答：
(1)上述溶液中肯定存在的离子有 ，不能确定是否存在的离子有 ，为确认是否含有该离子，应做 实验。
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式 、 、 。
（每空2分，共12分）实验室欲配制220mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）
（2）配制过程需要的仪器______________（填序号），还缺少的仪器有
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；
| A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 |
| B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 |
| C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_____________；若定容时俯视刻度线______________。
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2 （g）
2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：
已知：1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H键时释放390.8kJ的能量。
①图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应 的反应热有无影响？ 。
该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？ 理由 。
②图中△H= kJ·mol-1。
③如果反应速率ν（H2）为0.15mol· L-1·min-1,则ν（N2）= mol· L-1·min-1 ν（NH3）=
mol·L-1 ·min-1。
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） △H= -19.5kJ·mol-1
N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g）△H= -534.2kJ·mol-1
请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式 。
为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。
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