水在很多的反应中，起到极其重要的作用。根据下面水参与的反应，回答问题：
①2F2+2H2O==4HF+O2
②2Na2O2+2H2O="=" 4NaOH + O2↑
③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
④2H2O
2H2↑+O2↑
（1）水只作氧化剂的是 ；（填写序号，下同）水只作还原剂的是 ；水既作氧化剂，又做还原剂的是 ；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是 。
（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目。3Cl2 +6 NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O
（3）上述反应3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为 mol。
已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2。某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32－、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－,在下列两种情况下何者能存在于溶液中。
（1）当生成Al3+时,可能大量存在_________________________________________________。
（2）当生成
时,可能大量存在_______________________________________________。
取两等份铝粉，第一份加入250 mL 2 mol·L－1的盐酸，第二份加入400 mL2mol·L－1的烧碱。若同温同压下放出气体体积之比为5:6，则加入的铝粉每份质量为 。
(10分) 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1＝140mL时,则金属粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。
⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：
(4)若滴加NaOH溶液致V2ml时,停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式——————————————————————-————。
(9分)有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+和Cu2+、 CO32-、SO42-等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。而且加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。
试推断：
(1)原溶液中一定含有——————————；
(2)一定不含有————————————————；
(3)可能含有————————；为了进一步确定可能含有的离子，请简述实验操作过程—————————————————————————。
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