Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式 。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ 
。
③该条件下CO2的转化率为 。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应
０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
| A．升高温度 | B．充入氮气 |
| C．将水蒸气从体系中分离 | D．用更有效的催化剂 |
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为 。
Ⅱ．研究NO2 、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
（1）已知：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH=" —113.0" kJ·mol―1
则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= 。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填序号) 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．相同时间内，每消耗1 molNO2的同时消耗1 mol SO3
②当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1: 6，则平衡常数K＝ 。
空气污染监测仪是根据SO 2 与Br 2 的定量反应测定空气中SO 2 的含量：SO 2 +Br 2 + 2H 2 O="=H" 2 SO 4 +2HBr，上述反应的溴，来自一个装满酸性KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应。电解槽的阴、阳极室是隔开的。当测空气中SO 2 的含量时，空气（经过除尘）以1.5×10 － 4 m 3·min － 1 的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子是8.56×10 － 1 1mol时，此条件下能保持溴浓度恒定，并恰与SO 2 完全反应（设被测空气中不含与溴反应的物质）。
（1）写出监测过程中主要发生的化学反应方程式；_______________________。
（2）计算空气中SO 2 的含量（g·m － 3 空气）。
按下面的实验过程填空：
写出上述反应的化学方程式：
（1）______________________________________________；
（2）______________________________________________；
（3）______________________________________________。
填空：
（1）图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL。如果刻度A为4，量筒中液体的体积是______________mL。
图Ⅰ 图Ⅱ
（2）图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_______________。
A．是a mL B．是(50-a) mL
C．一定大于a mL D．一定大于(50-a) mL
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