高中化学有关有机物分子式确定的计算填空题

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的 易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。
（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____（填序号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）若有1 mol HCl参与反应，则被还原的KClO₃为____mol，转移的电子为     mol。
（4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的              倍。

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO₃ ="=" 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比         。
（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量       g，转移电子的数目为       ，被还原的硝酸为              mol。
（3）写出该反应的离子方程式                                。

海水中含有非常丰富的化学资，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资综合利用的示意图。

试回答下列问题：
（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO₃（碘酸钾），其中碘元素的化合价为   价。
（2）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液，合理的操作顺序是               ①③（填序号）。
（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式                                         ，当转移0.2mol电子时，阴阳两极生成的气体体积之和是           （标准状况下）。
（4）以海边贝壳为原料可以制取石灰乳，贝壳的主要化学成分为    （写化学式）。
（5）目前，世界上生产的镁有60%自海水，由“母液”制“镁”的过程中，发生了   个复分解反应（填数目）。
（6）电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，还可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成份
是              （写化学式）。
（7）溴主要以Br^－形式存在于海水中，提取食盐后剩下的母液（也叫卤水）中，Br^－的浓度较大，工业上 制备的Br₂的操作步骤为：一定条件下，将Cl₂通入卤水中，生成Br₂，利用热空气将Br₂吹出，Br₂可用热空气吹出，其原因是                            。

（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。H₂S通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，反应生成S、MnSO₄等，写出该反应的化学方程式：                          。
（2）硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
    
若24mol FeS₂完全反应耗用氧气1467.2L（标准状况）；反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比为                    。
（3）在常温常压下氢气与氧气的混合气体10L，将混合气体点燃充分反应后恢复到原来状况剩余气体1L，则原混合气体中氢气和氧气的体积比为                 
（4）将钠—铝合金共a 克，投入足量水中生成气体最多       mol,如果投入到足量的稀硫酸中生成气体体积最多      mol(用含a的代数式表示，上同)

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
（1）其中被还原的元素是           
（2）当反应有3.612×10²⁴个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积   。

(7分)工业尾气SO₂、NO₂是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：
（1）用CO可以消除SO₂污染。已知一定条件下，2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)的能量变化如图所示，由固体S单质生成l molSO₂(g)的焓变为296kJ·mol。

在相同条件下，CO与SO₂反应生成单质S与CO₂的热化学方程式为___________________________。
（2）异氰酸(化学式：HNCO，C为+4价)可用于消除尾气中的NO₂。其反应原理为：
HNCO+NO₂→N₂+CO₂+(未配平)。
①上述反应的氧化剂是____________。
②配平后方框内应填写____________。
③每处理33．6LNO₂(标准状况)，反应中转移电子的物质的量为____________。

工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。
（1）写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
                                                                      
（2）氧化剂：                           
还原剂：                           
（3）每转移1mol电子，可得到      mol氯气；
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐             t。

某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO₄^-、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺，
已知该反应中的H₂O₂只发生如下过程：
（1）该反应中的还原剂是          ，还原产物是________。
（2）KMnO₄溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_______（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO₄溶液的酸化。
（3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

I、下列物质中属于强电解质的是                ；属于弱电解质的是             ；属于非电解质的是          。（填序号）
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
II、某反应体系中的物质有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）
                                                                        
（2）反应中，被还原的物质是            Cr₂(SO₄)₃是                   
（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应的产物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为           。

(12分)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄ 
（1）该反应氧化产物与还原产物质量比是                 
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；
（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断____________________________ 。
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0．5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1．84g/cm³的浓硫酸的体积为_______ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好。
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。（As为砷元素）

（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是              。
（2）已知0．2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为             。
（3）根据上述反应可推知         。
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄       b．氧化性：H₃AsO₄> KBrO₃
c．还原性：AsH₃>X             d．还原性：X > AsH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

(6分)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1
若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为______kJ。

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为   __KClO₃＋__HCl(浓)——__KCl＋__ClO₂↑＋___Cl₂↑＋___H₂O
（1）配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性    ②还原性和酸性      ③只有氧化性     ④氧化性和酸性
（4）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为________mol。

在Cu+4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+2H₂O反应中，________是氧化剂；______氧化产物；当6.4gCu参加反应时，电子转移的总数为______mol。

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO₃ ="=" 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
3Cu + 8HNO₃ ="=" 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
（2）上述反应中氧化剂是       ，氧化产物是       （填化学式）。
（3）若19．2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为       mol,被还原的硝酸为      mol,生成NO的体积为         L(标准状况) 。