已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比 。
（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量 g，转移电子的数目为 ，被还原的硝酸为 mol。
（3）写出该反应的离子方程式 。
极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 。下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
| 族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
|
|
|
|
① |
|
② |
|
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
|
⑦ |
⑧ |
⑨ |
| 4 |
⑩ |
⑾ |
|
|
|
|
⑿ |
|
（1）写出下列元素的元素符号：① ②
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 
，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是 
，判断依据是 。
（5）⑾与⑿原子序数之差
某微粒的结构示意图为
试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是
（写名称）： 、 、 、 、 。
（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。
（4）试将
、
、
、
、
等五种离子按半径由大到小的顺序排列（用离子符号表示）____________________。
。
的分子式为 ：
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；
、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ；
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