运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量。
①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填 “＞”、“＜”或“＝”） 184．4 kJ。
②已知
1mol N—H键断裂吸收的能量等于 kJ。
（2）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2(g）＋O2(g）
2SO3(g）。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①该反应的
０（填“＞’或“＜”）。
②下列说法正确的是
a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
b．在D点时，v正＞v逆
c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3
（3）过度排放CO2会造成温室效应。
①最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出该电池负极反应式（电解液为KOH溶液） 。
②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，写出该反应的离子方程式 。
Na2CO3水溶液呈碱性，其原因是
，25℃时该反应的K=2×10-4mol·L-1，则当溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1时，溶液的pH= 。
A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图（反应条件略去），元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：
（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 。
（2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为 ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为 。
（3）将X、W与D2按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n= ，写出反应的化学方程式 。
（4）化合物ED2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键，则参加反应的化合物ED2的质量为 g。
（5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12 g 该晶体中含有 NA个正六边形。
2005年10月5日，瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫·肖万和两位美国化学家罗伯特·格拉布和理查德·施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究和应用方面做出的卓越贡献。
伊夫·肖万 罗伯特·格拉布 理查德·施罗克
烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——2－丁烯和乙烯：
现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。
请按要求填空：
（1）写出下列反应的反应类型：
③： ，⑥： ，⑧： 。
（2）反应②的化学方程式是： 。
（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是 （填反应编号），设计这一步反应的目的是 ；
物质E的结构简式是 。
（4）反应⑩的化学方程式是 。
TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
I．工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答： （填“需要”或“不需要”）。
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。
答： 。
II．TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。
（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。
“方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：
TiO2 (s)＋2Cl2 (g)
TiCl4(l)＋O2 (g) ΔH=＋151 kJ·mol－1
所以不能直接由 TiO2 和 Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
（5）已知：C(s)＋O2 (g) = CO2 (g) ΔH=－394 kJ·mol－1。请填空：
TiO2 (s)＋C (s)＋2Cl2 (g) = TiCl4 (l)＋CO2 (g) ΔH= ______________
（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。
答：____________________________________________。
以下框图是无机物A ~ N的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。已知E、F、G、J为单质，且E、F为金属单质；物质M、M′由相同元素组成，M′是黄色固体，M′常用于工业上制取A；D、I也由相同元素组成，I为黑色有磁性的晶体；B是有臭鸡蛋气味的气体，C是有刺激性气味的气体。请根据以上框图填写以下空白：
(1)B的电子式是______________；
B分子属_________分子(填“极性”或“非极性”)；
(2)B与C气体间反应的实验现象是
；
将E或F金属片放入A的浓溶液中，现象是___________ ____________________；
(3)用石墨作电极，以碱性锌锰干电池电解H，己知干电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，阳极的电极反应式是 。当生成J的气体体积为11.2L(标准状况)时，干电池消耗的负极材料质量为 g；
(4)C与N溶液反应的离子方程式是 ；
I溶于稀硝酸的离子反应方程式为 ；
(5)过量F溶于HI的溶液，取所得溶液再与过量稀HNO3反应的离子反应方程式为：
；
(6)在化工生产中，由M′制A，现有100T质量分数为80℅的M′参加反应，若几步反应总的转化率为80℅，则可生成98℅的A溶液 T(结果保留一位小数)。
四川盛产柠檬，这种果实中富含柠檬酸。柠檬酸有温和爽快的酸味，多用于各种饮料的生产原料，在有机酸的市场中占有率为70%以上。
(1)已知柠檬酸仅由C、H、O三种元素组成。其分子量不超过200，其中含氧元素58.3％。通过计算并写出柠檬酸的分子式_______________。
(2)已知柠檬酸不能被CuO氧化，与氯气反应后的一氯代物只有一种，1 mol 的柠檬酸分别与钠和碳酸氢钠反应生成气体为2 mol 和3 mol，则柠檬酸的结构式为(写入方框内)：
(3)柠檬酸和乙醇与浓硫酸共热能发生酯化反应，可生成 种酯类化合物。
(4)柠檬酸可以烃A为主要原料加以合成。已知：
i．烃中既有双键又有三键时，一定条件下三键先发生反应；
ii．
烃A合成柠檬酸的一种合成途径如下，其中1molC与2molHBr反应生成D，D中只含3种不同的氢原子：根据以上信息回答下列问题：
①G中含氧官能团的名称 ；②E→F的反应类型___ _____；
③B的结构简式______________；
④写出指定反应的化学方程式：
G+新制Cu(OH)2： ；
F→G：________ ___ ______ ；
粤公网安备 44130202000953号