山东省烟台市高三上学期期中考试化学试题(解析版)
下列说法错误的是
A.浓氨水可检验氯气管道泄漏 |
B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂 |
C.Si和SiO2都用于制造光导纤维 |
D.硬铝、青铜和不锈钢都属合金 |
下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 |
B.纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱 |
C.硫酸厂用接触法生产硫酸 |
D.氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱 |
下列有关物质性质的说法错误的是
A.热稳定性:HCl>HBr>HI |
B.原子半径:Na>Mg>Al |
C.还原性:PH3>H2S>HCl |
D.结合质子能力:ClO->HCO3->SiO32- |
下列说法不正确的是
A.BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质 |
B.SO2、NO2、NO均属于二次污染物 |
C.NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三种固体受热后均无固体剩余 |
D.FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得 |
下列叙述中正确的是
A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 |
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12 |
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- |
D.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
下列说法中(NA代表阿伏加德罗常数的值),不正确的是
A.标准状况下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
B.常温下,2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA |
C.100mL 18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应,生成二氧化硫的分子数小于0.92 NA |
D.在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA |
下列离子在溶液中能大量共存,且通入过量SO2后无沉淀生成的一组是
A.K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
B.K+、Na+、Br-、S2- |
C.H+、Fe3+、I-、NO3- |
D.Na+、Ba2+、OH-、Cl- |
某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,有关该元素的下列说法正确的是
A.在自然界中只以化合态的形式存在 |
B.RO32-所含电子数比NO3-的电子数多7 |
C.最高氧化物能与水反应生成含氧酸 |
D.气态氢化物比CH4稳定 |
下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O |
B.向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成:2H++SiO32-=H2SiO3↓ |
C.SO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2+H2O 2H++SO32- |
D.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO |
下列有关实验的叙述正确的是
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 |
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 |
C.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热 |
D.向AlCl3溶液中滴加氨水,会产生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失 |
已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的质子数是Y的2倍,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是
A.五种元素中原子半径最大的是X,离子半径最大的是Q离子 |
B.五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强 |
C.Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物 |
D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 |
在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓NaOH溶液,立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是
A.导致易拉罐变瘪的反应是:CO2+2OH-=CO32-+H2O |
B.导致易拉罐又鼓起来的反应是:2A1+2OH-+6H2O="2" Al[(OH)4]-+3H2↑ |
C.取易拉罐内反应后的溶液,逐滴加入足量的盐酸,只能发生3个化学反应 |
D.如果将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为浓盐酸,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 |
某含Na+的溶液中,可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时,无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是
A.NH4+、Br-、CO32- | B.NH4+、I-、SO32- |
C.Fe2+、I-、SO32- | D.Fe2+、CO32-、I- |
等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出NO,消耗下列固体的物质的量最少的是
A.FeO | B.Fe | C.Cu | D.Ag |
(7分)实验证明,以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物:NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。
(1)这六种物质中,反应物是____________;被还原的元素是____________。
(2)若该反应是恰好完全反应,且收集到NO的体积为4.48L(标况时),测得反应后溶液的体积为250mL。
反应过程中转移的电子数为___________;所得溶液中SO42-的物质的量浓度为________mol·L-1。
(15分)镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高温下完全分解,其分解方程式为:
2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑
某化学小组现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
(1)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为_______________(按气流方向,用接口字母表示)。装置连接后,首先要进行的操作是______________。
(2)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,仍需持续通入N2的作用是
①____________________________②_________________________________。
(3)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g,则x=_________________。若将通N2改为通干燥的空气,测定的x值将_________(填“偏高”或“偏低”)。
(4)该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝(冶炼铝的原料)。
请补充该小组设计的实验操作步骤
【实验中可选用的试剂:盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水】
①取分解后固体于烧杯中,加入足量的_____________,玻璃棒搅拌充分反应,过滤。
②______________________________________________,过滤,洗涤。
③加热
(5)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______________。
a.测定镁和铝的导电性强弱
b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c.分别向0.1mol·L-1AlCl3和0.1 mol·L-1MgCl2溶液中逐滴加过量NaOH溶液
d.测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H2的多少
(14分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。
请按要求回答下列问题:
(1)若B、D为短周期同一主族的非金属单质,则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
(2)若A、B、C均为短周期元素组成的化合物,且溶液都显碱性,D为植物光合作用必须吸收的气体,物质A中化学键的类型为______________________,相同温度下的溶解度B____________C(填“大于、小于、等于”)。
(3)若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则检验B溶液中阳离子的试剂为_________;C的溶液保存时,常加入D的目的是__________________。
(4)若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,写出反应(III)的离子方程式是_______________________________;符合条件的D物质可能是_______________(填序号)。
①硫酸 ②碳酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡
(16分)某化学小组在实验室中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下。
回答下列问题:
(1)操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、_______、过滤。操作Ⅲ中盛装CaCO3的仪器是___(填名称)。
(2)X物质为_______(填化学式,下同),Y物质为_____,可循环利用的物质的有_______________。
(3)下列装置不能用于实验室制氨气的是________________(填序号)。
(4)该化学小组组装了如图所示装置来探究NH3的还原性。用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后,将D中产生的气体干燥后通入C,过一会撤去C处酒精灯。
若实验过程中F处铜片没有任何变化,D中无明显现象,只观察到C中黑色粉末变红,则C中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
若实验过程中C中只观察到黑色粉末变红,F处铜片逐渐溶解,则:
①D中观察到的现象是__________________________________________________。
②F中铜片逐渐溶解的原因是______________________________________________。