(15分)镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高温下完全分解，其分解方程式为：
2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]
4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑
某化学小组现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
（1）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_______________(按气流方向，用接口字母表示)。装置连接后，首先要进行的操作是______________。
（2）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，仍需持续通入N2的作用是
①____________________________②_________________________________。
（3）完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x=_________________。若将通N2改为通干燥的空气，测定的x值将_________(填“偏高”或“偏低”)。
（4）该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝(冶炼铝的原料)。
请补充该小组设计的实验操作步骤
【实验中可选用的试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水】
①取分解后固体于烧杯中，加入足量的_____________，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。
②______________________________________________，过滤，洗涤。
③加热
（5）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______________。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．分别向0.1mol·L-1AlCl3和0.1 mol·L-1MgCl2溶液中逐滴加过量NaOH溶液
d．测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H2的多少
咖啡酸苯乙酯
是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：
请填写下列空白。
⑴D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
D→E反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿。
⑸A的同分异构体很多种，其中，请写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；
③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应。
图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
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图Ⅰ
（1）图Ⅰ中仪器C的名称：_________________。
（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。B中发生反应的离子方程式为_________。
（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物
中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：
①__________________；②___________________。
（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器
a b c h。
图Ⅱ
①B内需加入固体试剂的名称为_________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是_________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的化学方程式为__________________。
10已知A、B、D、E均为中学化学常见单质及化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）
（1）若A和E均为单质且B物质为极性键形成的非极性分子。B的结构式为____。
(2)若A为可溶性强碱（MOH），E为同主族元素形成的常见非金属化合物，且该化合物中两种元素的质量比为1:1，试写出A到B的化学方程式______。
(3)若取B的溶液装于试管，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加稀盐酸，产生红色溶液，则用化学方程式表示工业制备E化学原理______；D的溶液中含有少量B，用离子方程式表示除杂方法_______。
有短周期元素A、B、C、D、E，已知：
①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍
③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。
请用化学式或相应的符号回答下列问题：
（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；
（2）B元素在元素周期表第 周期第 族；
B的固态氧化物的晶体类型是 ；
（3）D元素的原子结构示意图是： ；
（4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 ＞ ；
（5）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途： 。
某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。
（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接( )，( )接( )，( )接( )。
（2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________。
（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________；D中的现象是_______________。
（4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________。
（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________。
a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气
b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂
c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂
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