[浙江]2013-2014学年浙江省湖州市高二上学期期末考试化学试卷

有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是

下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是

下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是

用1 mol·L^－1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是

有关能量的判断或表示方法正确的是

某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是

体积相同浓度均为0.1mol·L^－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是

根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

 
A．向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+2HClO+CO₂↑
B．向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水：2HCO₃^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+2CO₂↑+H₂O
C．向NaClO溶液中通少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO
D．向NaClO溶液中通过量CO₂：CO₂+2NaClO+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

关于浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 

《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi₂O_x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是

某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

某污水中含有Fe³⁺、Ag⁺、Cu²⁺等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃。Fe(OH)₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是

某溶液中仅含Na^＋、H^＋、OH^－、CH₃COO^－四种离子，下列说法错误的是

某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度：0.1mol·L^–1KI溶液、0.1mol·L^–1FeCl₃溶液、CCl₄、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方案如图：

根据以上实验方案判断下列说法不正确的是

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)    △H₁<0，x(g)+3y(g)2z(g) △H₂<0。进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是

）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

（1） 一段时间后，甲中溶液颜色              ，
写出甲中C的电极反应式                        。
（2） 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为        。
（3） 现用丙装置给铜件镀银，电镀液是        溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为                。
（4） 若将F电极更换为铁，其他装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是                   。

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有    （选填A、B、C、D、E）；

（2）在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为              。
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO₂（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式             ；
C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g） 平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₂；
则K、K₁、K₂之间的关系是： 　　　 ；
（4）某温度下C（s）+CO₂（g）2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.c(CO₂)＝c(CO)            B.K不变                C.容器中的压强不变
D.v_正(CO)＝2v_正(CO₂)       E.c(CO)保持不变         F.混合气体相对分子质量不变
（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1molC和1molCO₂，并使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应C（s）+CO₂（g）2CO（g），并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中
CO₂的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO₂的转化率随时间变化的图像。

图1                                       图2

Ⅰ．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？                    。
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c(A^－)和c(Na^＋)的大小关系                   。
A．前者大      B．后者大        C．两者相等           D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(只列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol·L^－1。
Ⅱ．某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－、HB^－H^＋＋B^2－
回答下列问题：
（5）在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是              
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1
B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)

某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质量分数，进行了如下实验。
已知：KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄＝ 3K₂SO₄ + 3I₂ + 3H₂O
I₂ + 2Na₂S₂O₃ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为12.00mL。
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有       。
（2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确          ，

选择          作为指示剂，到达滴定终点时的现象为                              。
（3）实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数＝         （KIO₃的相对分子质量为214）。

在50 mL a mol·L^－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO₃^-)＝3 mol·L^－1。
（1）稀释后的溶液pH＝          ；
（2）若a＝9，则生成的气体中NO₂的物质的量为         mol。

常温下，将0.05 mol·L^－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为             ；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为          。