某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。
已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4＝ 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol·L－1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL。
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有 。
（2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确 ，
选择 作为指示剂，到达滴定终点时的现象为 。
（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数＝ （KIO3的相对分子质量为214）。
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________；
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都能发生的反应的化学方程式为_____________
_______________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是_________________________；
(3)有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是_____________（填“正确”或“错误”）的。
(4)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。
①______________________________________；②________________________________。
(15 分) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式： 。
（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为： 。X酸为 。
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为：
（4）吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2—或Cl—。ClO2被S2—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。
请写出pH≤2时ClO2与S2—反应的离子方程式： 。
（5）第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为： 。
（6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的操作步骤为
、 、 。
(15 分) S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
① CS2＋3Cl2
℃CCl4＋S2Cl2；② 2S＋Cl2
℃S2Cl2。
已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2＋Cl2
2SCl2。
下列是几种物质的熔沸点和反应装置图
| 物质 |
沸点/℃ |
熔点/℃ |
| S |
445 |
113 |
| CS2 |
47 |
－109 |
| CCl4 |
77 |
－23 |
| S2Cl2 |
137 |
－77 |
（1）利用上图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是 （填写以上两种反应原理的数字序号）
（2）若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是 。
（3）D装置中冷凝管的作用是 ；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是 。
（4）S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为 。
（5）为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。
（6）上图尾部装置不够完善，存在的问题是 。
(12 分)以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：
回答下列问题：
（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：
_____________________________________、__________________________________。
（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（3）该流程中加入活性炭的作用是_____________________________________________。
（4）该流程中碳化反应的离子方程式为_________________________________________。
（5）副产品A的化学式为________________。
维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告。
（一）测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
（二）测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂_________（填名称，1分），浓度为8.00×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
（四）实验过程
（3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用。
（4）用________________（填仪器名称，1分）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
（5）用左手控制滴定管的____________（填部位，1分），右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________。
（五）数据记录与处理
（6）若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。
（六）问题讨论
（7）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生产商最可能采取的做法是__________(填编号，1分)：
A．加水稀释天然橙汁 B．将维生素C作为添加剂 C．橙汁已被浓缩
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