高中化学

某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质:KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4、MnSO4、H2O。反应中氧化过程如下:CuS→SO2
(1)该反应中被还原的元素是___________,CuS发生氧化反应的实质是__________。
(2)若反应过程中转移了3 mol电子,则参加反应的CuS的物质的量为________mol。
(3)写出并配平该反应的化学方程式 ________________________________________。
(4)当KMnO4过量时,KMnO4会继续与SO2发生如下反应:
2KMnO4+5SO2+2H2O → 2H2SO4+K2SO4+2MnSO4
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。

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现有某金属的硝酸盐2.160g,充分加热分解生成金属氧化物0.960g和NO2、O2的混合气体0.0270mol(不考虑N2O4).请填空:
 (1)混合气体中NO2的物质的量为________mol.
(2)将此组成的混合气体通入足量水中,剩余气体在标准状况下体积为________mL.
  (3)该反应中金属元素的化合价________(填升高、降低、不变).
  (4)写出该硝酸盐分解的化学方程式,标明电子转移的方向和数目.

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已知:2Fe + 3Br2 = 2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后,通入amolCl2
①.当a≤0.15时,反应离子方程式为                                             
②.当Fe2+与Br-同时被氧化时,a的取值范围为                               
③.当a=0.3时,反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为     比     

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(1)配平下列化学反应方程式
Cu2S +    HNO3——    Cu(NO3)2 +    H2SO4 +     NO +    H2O
(2)标出电子转移的方向和数目。
(3)在标准状况下生成2.24LNO时,转移电子物质的量为           

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长期以来,人们一直认为氟的含氧酸不存在,自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO以来,对HFO的研究引起了充分重视。
(1)HFO的化学名称为       
(2)HFO能与水发生反应:HFO+H2O=HF+H2O2,其中氧化剂是         
(3)写出F2与水发生发应的化学方程式,并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目:

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右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关

数据,试回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为      mol/L。
若用KMnO4氧化上述 HCl。其反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
(2)该反应中的氧化剂是            、氧化产物
             
(3)1mol KMnO4完全反应,被还原的HCl的物质的量为            mol。
(4)8mol HCl完全反应,产生的Cl 2在标准状况下的体积为             升。

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在 K2Cr2O7 + 14HCl="===" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2›+ 7H2O反应中。
(1)    元素被氧化,    是氧化剂,氧化产物是         
(2)此反应若转移了12mol的电子,则生成氯气       L(标准状况)

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氧化还原反应有多种分类方法,其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________(填反应编号,下同);电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________;电子转移发生在不同元素之间的有__________。下列反应中转移电子数为的有_____________。
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===
     

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(1)在一定条件下可以进行如下反应:H2O +R2O8n+Mn2+→MnO4+RO42+ H+ (未配平),又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则R2O8n中n的值为       
(2)反应 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气
①用双线桥表示出该反应的电子转移情况:
2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2
②在标准状况下,该反应产生2.24 L Cl2时,消耗氧化剂       mol,被氧化的物质的质量为       g。

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K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO43(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
(1)该反应中的还原剂是________________。
(2)若司机酒后开车,检测仪器内物质显示出            色。
(3)在反应中,铬元素的化合价从       价变为        价。
(4)写出并配平该反应的化学方程式。
(5)如果在反应中生成1mol氧化产物,转移的电子总数为             

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(1)写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目
(2)2.8gCO的物质的量为       mol,含有             个原子,完全与氧化铜反应时失去电子                 mol。

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(1)质量都为3 g的镁和铝,物质的量之比为       ;将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应,则消耗的盐酸的物质的量之比为         
(2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中,c (Na+) =" 1" mol/L,往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反应,后得到2.33 g白色沉淀,则原混合溶液中c (NO3)=       mol/L。
(3)已知Cu3P中P为 -3价,在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为            ;
②当有8 molH2O参加反应,上述反应转移的电子数目约为                个;
③上述反应中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为            。

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⑴在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,     是氧化剂;       元素被氧化;       ________是氧化产物;7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol.
⑵反应11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的质量为_________g.

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高中化学有关有机物分子式确定的计算填空题