高中化学有关有机物分子式确定的计算填空题

某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄、MnSO₄、H₂O。反应中氧化过程如下：CuS→SO₂。
（1）该反应中被还原的元素是___________，CuS发生氧化反应的实质是__________。
（2）若反应过程中转移了3 mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为________mol。
（3）写出并配平该反应的化学方程式 ________________________________________。
（4）当KMnO₄过量时，KMnO₄会继续与SO₂发生如下反应：
2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O → 2H₂SO₄＋K₂SO₄＋2MnSO₄
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。

现有某金属的硝酸盐2．160g，充分加热分解生成金属氧化物0.960g和NO₂、O₂的混合气体0.0270mol（不考虑N₂O₄）．请填空：
　（1）混合气体中NO₂的物质的量为________mol．
（2）将此组成的混合气体通入足量水中，剩余气体在标准状况下体积为________mL．
　 （3）该反应中金属元素的化合价________（填升高、降低、不变）．
　 （4）写出该硝酸盐分解的化学方程式，标明电子转移的方向和数目．

已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，Fe²⁺的还原性大于Br^-现有16.8g铁和0.3molBr₂反应后加入适量水后，通入amolCl₂。
①．当a≤0.15时，反应离子方程式为                                             
②．当Fe²⁺与Br^-同时被氧化时，a的取值范围为                               
③．当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为     比     

（1）配平下列化学反应方程式
Cu₂S +    HNO₃——    Cu(NO₃)₂ +    H₂SO₄ +     NO +    H₂O
（2）标出电子转移的方向和数目。
（3）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为           。

长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得HFO以来，对HFO的研究引起了充分重视。
（1）HFO的化学名称为       
（2）HFO能与水发生反应：HFO+H₂O=HF+H₂O₂,其中氧化剂是         ；
（3）写出F₂与水发生发应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关

数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为      mol/L。
若用KMnO₄氧化上述 HCl。其反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl ₂+5Cl ₂↑+8H₂O
（2）该反应中的氧化剂是            、氧化产物
是             。
（3）1mol KMnO₄完全反应，被还原的HCl的物质的量为            mol。
（4）8mol HCl完全反应，产生的Cl ₂在标准状况下的体积为             升。

在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl="===" 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂›+ 7H₂O反应中。
（1）    元素被氧化，    是氧化剂，氧化产物是         ；
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气       L（标准状况）

氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________（填反应编号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有__________。下列反应中转移电子数为的有_____________。
①===
②     
③     
④    
⑤===
⑥     

(1)在一定条件下可以进行如下反应：H₂O +R₂O₈^n－+Mn²⁺→MnO₄^－+RO₄^2－+ H⁺ (未配平)，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R₂O₈^n－中n的值为       。
(2)反应 2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 可用于实验室制取氯气
①用双线桥表示出该反应的电子转移情况：
2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O 
②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl₂时，消耗氧化剂       mol，被氧化的物质的质量为       g。

K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
（1）该反应中的还原剂是________________。
（2）若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出            色。
（3）在反应中，铬元素的化合价从       价变为        价。
（4）写出并配平该反应的化学方程式。
（5）如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为             。

（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目
（2）2.8gCO的物质的量为       mol,含有             个原子，完全与氧化铜反应时失去电子                 mol。

(1)质量都为3 g的镁和铝，物质的量之比为       ；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为         。
(2)在50 mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c (Na⁺) =" 1" mol/L，往其中加入50 mL BaCl₂溶液恰好完全反应，后得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c (NO₃^－)=       mol/L。
(3)已知Cu₃P中P为 -3价，在反应 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为            ；
②当有8 molH₂O参加反应，上述反应转移的电子数目约为                个；
③上述反应中7.5 mol CuSO₄氧化的P原子的物质的量为            。

⑴在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，     是氧化剂；       元素被氧化；       ________是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol.
⑵反应11P +15CuSO₄ +24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄ +15H₂SO₄中32g CuSO₄能氧化磷的质量为_________g.