已知拆开1mol H—H键, 1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ , 946kJ;形成1mol N—H键,会放出能量391kJ,在反应N2 + 3H2 2NH3中,每生成2mol NH3 ____热量(填:吸收或放出)_____kJ(各2分)。
取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为 , 引发铝热反应的实验操作是 。 (各2分)
短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的2/3倍,试回答:(1)X、Y、Z元素的名称:X________Y___________Z__________(各1分)(2) 用电子式表示ZX2的形成过程______________________________________。(3)Y2X对应水化物的电子式______________(1分),其中存在的化学键有______________。(4)写出Y2X溶于水的溶液与少量ZX2反应的化学方程式_____________________________。
根据提供条件推断元素,并按要求填空:①原子核外有3个电子层,其价电子数为7,最高价氧化物化学式 ________ ,最高价氧化物对应水化物化学式 ________ ,其单质与NaOH反应的化学方程式为 ___________________________。②短周期金属元素,最外层电子数与电子层数相同。最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为________________________________,最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾反应的化学方程式为 _________________________________________。③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素,与氢元素组成的化合物有两种,其电子式分别为_______、______,其单质也有两种,化学式分别为 ________、_______。(各1分)④原子序数依次递增的四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为 _______ 、 ________ 、 ________ 、 ________ 。(各1分)
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如图17所示: 请回答下列问题: I.合成氨 (1)已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体(按理论计量比混合)与从装置①出来的混合气体压强之比为5: 4,则氮气的转化率为________________________。 II.氨的接触氧化原理 已知1 :在9000C时,装置②中反应有: 除了上列反应外,氨和一氧化氮相互作用: ;,还可能发生氨、一氧化氮的分解。 已知2:铂一铭合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程,如图18所示:由于铂对NO和水分子的吸附力较小,有利于氮与氧原子结合,使得NO和水分子在铂表面脱附,进入气相中。请回答第(2) (3)小题: (2)完成热化学方程式:;=________________。 (3)若没有使用钼一铑合金催化剂,氨氧化结果将主要生成________。说明催化剂对反应有________ (4)温度对一氧化氮产率的影响(图19) 当温度大于900¾时,NO的产率下降的原因________________________(选填序号)。 A.促进了一氧化氮的分解 B.促进了氨的分解 C.使氨和一氧化氮的反应平衡移动,生成更多N2