晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl
SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请完成下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为________________。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0 ℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6 ℃）和HCl（沸点－84.7 ℃），提纯SiHCl3采用的方法为：________________。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________________，装置D中发生反应的化学方程式为________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
已知2A（g）＋B（g）
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）="0.040" mol·L-1，放出热量Q1kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）；
a.v(C)="2v(B) "
b.容器内压强保持不变
c.v逆(A)=2v正(B)
d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为 （用含Q1、Q2的代数式表示）；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K= ；
（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是 （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（14分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH= ；
（2）丙溶液中存在电离平衡为 （用电离平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 ；
（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；
②a＝ mL。
化学提高了人们生存的质量，生活质量的提高又促进了化学发展。
（1）柠檬中富含钾、钠、钙、柠檬酸等，属于 性食品（填“酸性”或“碱性”）；
（2）阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。但长期大量使用会出现不良反应，如水杨酸反应。若出现水杨酸反应，应立即停药，并静脉滴注 溶液。
（3）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
、 。
（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 色。
② KI溶液 ③酸性KMnO4溶液
② KI ③ KIO3
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