已知2A₂（g）＋B₂（g）2C₃（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂，在500 ℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）比较a  b（填“＞、＝、＜”）
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将         （填“增大”“减小”或“不变”）。若将反应容器的体积压缩，平衡向         方向移动（填“正反应”或”逆反应”），该反应的平衡常数将          。（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C₃，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C₃的浓度也是w mol/L，则c 等于            （用a、b表示）。
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是                
A  2v_逆（A₂）＝v_正（B₂）      B  v_正（C₃）＝2v_正（B₂）
C A₂与C₃浓度相等           D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．容器内压强保持不变        F．容器内密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
A．及时分离出C₃气体      B．适当升高温度
C．增大B₂的浓度          D．选择高效的催化剂
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A₂和1molB₂，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d      b（填“＞、＝、＜”）
（7）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。
根据下图判断，在t₁和t₄时刻改变的外界条件分别是              和               。

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验：                      0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、C(H⁺)=10^-3mol/L的盐酸、C(H⁺)=10^-3mol/L的醋酸、CH₃COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水。已知：pH=-lgc(H⁺)
（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法       （填“正确”或“不正确”）。
（2）乙分别取用10ml 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为                              ，则认定醋酸是弱电解质。
（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅红色，也能证明醋酸是弱电解质，试从电离平衡原理解释            。
（4）丁分别取用10ml C(H⁺)=10^-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球      （填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质。
（5）戊取用C(H⁺)=10^-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的C(H⁺)   10^-5mol/L
(填“>”、“<”、“＝”)，则认定醋酸是弱电解质。

按下列要求填空：
（1）现有下列物质： ① 蔗糖  ②碳酸钙固态  ③NH₃  ④ 硫酸   ⑤ 醋酸    ⑥ 酒精水溶液 ⑦NaOH水溶液   ⑧ 熔融NaC l     
其中属于强电解质的是           ；属于非电解质的是            ；能导电的是            。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①碳酸：                              ②碳酸氢钠：                         
（3）室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液呈粉红色，要使溶液颜色变浅，可采取以下哪些措施                   。

（4）已知一元酸HA在一定温度下的电离平衡常数K=1.6×10^-5，初始浓度为1mol/L的HA的电离度约为               。
（5）某温度下，纯水中K_W=9×10^-14mol/L，此温度下，向水中加入氢氧化钠，使c(OH^―)=5.0×10^-5mol/L，则由水电离出得c(OH^―)是              。

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃ )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为                      。
（2）加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为                   。
（3）滤渣2的成分是          (填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑    MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+ 3CMgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是          (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是          (填字母)。

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中硫元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：                                                       。

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂ ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为      、               。
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上电极反应式为        ；
（3）若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积
为            L (标准状况)。