（1）在2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，
实验结果如图1所示（注：T₂＞T₁，均大于300℃）．
①温度为T₂时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为               ．
②通过分析图1，温度对反应CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）的影响可以概括为                         ．

③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是         （填字母）．

④已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ·mol^﹣1和﹣726.5kJ·mol^﹣1，写出由CO₂和H₂生成液态甲醇和液态水的热化学方程式：                      ．
（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
①该反应的平衡常数表达式K=，250℃、0.5×10⁴ kPa下的平衡常数            （填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×10⁴ kPa下的平衡常数．
②实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是                             ．

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是           （填字母）．

（2）已知下列热化学方程式：
O₂（g）═O⁺₂（g）+e^﹣  △H₁=+1175.7kJ•mol^﹣1
PtF₆（g）+e^﹣═PtF₆^﹣（g）  △H₂=﹣771.1kJ•mol^﹣1
O₂⁺PtF₆^﹣（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^﹣（g）  △H₃=+482.2kJ•mol^﹣1
则反应O₂（g）+             =O₂⁺PtF₆^﹣（s）的△H=             ．
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇（CH₃OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为                （相对原子质量 C﹣12  H﹣1  O﹣16 ），当此反应生成66g CO₂时，放出的热量为                ．

反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是         反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率              （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是                      
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？          （填“有”、“无”），原因是                         ．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁             ，E₂          （填“增大”、“减小”、“不变”）．

将25℃ 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8Ｌ/mol。
（1）此盐酸的质量分数为                 (计算结果保留一位小数)
（2）此盐酸的物质的量浓度为             (计算结果保留一位小数)
（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是           mL(计算结果保留一位小数)
（4）0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的Cl^-的数目为               (计算结果保留两位小数)

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________________mol。
（2）该气体所含原子总数为________________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为_________________L。
（4）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。