(8分)（1）现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
__________ _；____________
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：
_______________________ ___。____________________ ___。
（3）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是___ ___。
| A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应 |
| B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应 |
| C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应 |
| D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应 |
可以从以下角度判断氯元素和硫元素非金属性的强弱：
（1）在元素周期表中，氯元素和硫元素的相对位置是__________________________，根据____________________________规律来判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。
（2）二者气态氢化物中______________（填化学式）更易分解，由此可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。
（3）向硫化氢溶液中通入氯气，溶液变浑浊，反应的化学方程式为__________________，说明氯元素的非金属性比硫元素________________（填“强”或“弱”）。
（4）氯气和硫分别与铁形成化合物的化学式为________________和________________，据此也可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。
根据下表，用化学式或元素符号完成下列问题：
| O |
F |
| S |
Cl |
| Se |
Br |
| Te |
I |
(1)非金属性最强的元素是_________________。
（2）还原性最强的离子是________________。
（3）H2Te的稳定性比HI（填“强”或“弱”）______________。
（4）已知：2F2+2H2O====4HF+O2，Cl2+H2S====2HCl+S↓，请完成下列化学方程式：
Br2+H2Se====________________。I2+H2Te====______________。
针对以下A—D四个涉及H2O2的反应（未配平）：
A．Na2O2+HCl H2O2+NaCl |
| B．Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O |
C．H2O2 H2O+O2 |
| D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2SO4+K2CrO4+H2O |
请完成下列问题：
（1）H2O2仅表现氧化性的反应是_______________（填编号，下同），并配平此化学反应方程式：______________________。
（2）H2O2既表现氧化性又表现还原性的反应是___________。
（3）H2O2仅表现弱酸性的反应是___________，其理由为__________________________。
(10分)含有
、
、
、CH3COO-离子的溶液中加入足量的硫酸，明显减少的阴离子有_________，明显增加的阴离子有_________，再加入足量BaCl2溶液，阴离子明显减少的是_________，增加的阴离子有_________，再加入足量AgNO3溶液，最后溶液中留下的的阴离子为_________。
(8分)写出下列反应的离子方程式
(1)澄清石灰水中通入少量二氧化碳
____________________________________________________________________________
(2)石灰石溶于醋酸中
____________________________________________________________________________
(3)铁和硫酸铜溶液
____________________________________________________________________________
(4)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
____________________________________________________________________________
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