高中化学有关有机物分子式确定的计算简答题

用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后，列式计算被氧化的HCl的质量是多少？

火箭推进剂由肼(N₂H₄)和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，即产生大量N₂和H₂O(g)，并放出大量的热量。已知0．4mol液态肼与足量液态H₂O₂反应，生成N₂和H₂O(g)并放出256．65kJ热量。
（1）反应的热化学方程式为____________；
（2）反应中的氧化剂是_______；
（3）当放出256．65kJ热量时，转移电子数_______；
（4）此燃料的优点是____________________。

卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
①BrO₃^－ ＋ 6I^－ ＋ 6H^＋ ＝ 3I₂＋ Br^－＋ 3H₂O    
② 2BrO₃^－ ＋ I₂＝ 2IO₃^－ ＋ Br₂
③ IO₃^－ ＋ 5I^－ ＋ 6H^＋ ＝ 3I₂＋ 3H₂O          
④ 2IO₃^－ ＋ 10Br^－＋ 12H^＋ ＝ I₂＋ 5Br₂＋ 6H₂O
实验如下：

步骤	现象
ⅰ. 向盛有30 mL 0.2 mol·L^－1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液的滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ. 继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I^－完全被氧化时转移       mol e^－，该反应中硫酸表现出的化学性质是       。
（2）上述资料中的反应       （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应    （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是       。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是       ；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是       。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

(12分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。
（2）某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
A．Mg^2＋　　　　　　　   B．Fe^2＋                C．Al^3＋              D．Cu^2＋
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是__    __ 、_      ___。
②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式                           ；
（4）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O)。
a．称取2.850g绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值20.00mL。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______________。
②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为              。

Ⅰ.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：____（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的离子是：_____。
（2）为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂： 

A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液

请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案：
验证甲同学方案：                                                    。
验证乙同学方案：                                                    。
（3）根据所学知识判断，你认为_______的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为_____________________________________________ 。 
Ⅱ、已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu²⁺>I₂> Cu⁺， 还原性Cu>I^-> Cu⁺
（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu²⁺和I^－反应的产物是      、      ；
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H₂S，这是因为当浓度接近时，还原性H₂S_______（填“>”、“<”、“=”）I^－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg＝Cu₂HgI₄(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。
a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素   
b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物        

铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。
V₂O₅+Al——Al₂O₃+V         Co₃O₄+Al——Al₂O₃+Co

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是             （用离子方程式表示）。
（2）常温下，取0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式：                          。
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性。则
①该溶液中c（H₂A）     c（A^2－）（填“>”、“<”或“=”）。
②作出上述判断的依据是                        （用文字解释）。
（4）含Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO₄·7H₂O。反应（I）中Cr₂O₇^2-与FeSO₄的物质的量之比为        。
②常温下若处理后的废水中c(Cr^3＋)=6.0×10^－7 mol·L^－1，则处理后的废水的pH=______。（K_sp[Cr(OH) ₃]＝6.0×10^－31）

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的         （写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是
[   ]      + [    ]ClO₃^— + [    ]      = [   ]MnO₂↓ + [   ]Cl₂↑ + [   ]      。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、       、       。已知蒸发得到的固体中含有NaClO₃和NaOH，则一定还含有          （写化学式）。
（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224L CO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要         mol NaClO₃。

Fe₃P与稀HNO₃反应生成Fe(NO₃)₃、NO、H₃PO₄和H₂O。
(1) 写出反应的化学方程式：_______________________________________；
(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe³⁺时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO₃是__________mol；
(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H₃PO₄是_________mol，被还原的HNO₃是___________g。

在含n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应。
（已知：还原性：Fe²⁺＞Br^—）
(1)当x≤时，反应的离子方程式为：                                    。
(2)当反应的离子方程式为：2Fe²⁺＋4Br ^-＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^-时，x与n的关系为                   。

(16分) 研究发现铜具有独特的杀菌功能, 能较好地抑制病菌的生长。现有工业上由辉铜矿石(主要成分Cu₂S)的冶炼铜两种方案：
Ⅰ 火法炼铜在1200℃发生的主要反应为:
①2Cu₂S+3O₂＝2Cu₂O+2SO₂         ②2Cu₂O+Cu₂S＝ 6Cu+SO₂↑
此方案的尾气可以用表中方法处理

方法1	用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫,其部分热化学方程式为： 2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g)  ΔH="+8." 0 kJ·mol^-1 2H2(g)+SO2(g)= S(g)+2H2O(g)  ΔH="+90." 4 kJ·mol^-1
方法2	用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸

Ⅱ“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS₂)氧化为Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增强；利用Fe₂(SO₄)₃作氧化剂溶解辉铜矿石，溶液酸性又进一步增强，过滤未溶解完的辉铜矿石，在滤液中加入足量的铁屑，待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑，得溶液Xml（设整个过程中其它杂质不参与反应，不考虑溶液离子水解）。其流程如图：

（1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是______________________________。(说一点即可)
（2）Ⅰ中反应2Cu₂O+Cu₂S＝ 6Cu+SO₂↑氧化剂是________
（3）已知CO的燃烧热283. 0 kJ·mol^-1，写出S(g)与O₂(g)反应生成SO₂(g)的热化学方程式___________。
（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为________________。
（5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式______________________________
（6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c(Fe²⁺)=________________（可以写表达式）。