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福建省龙岩市非一级达标校高二上学期期末化学试卷

下列物质中属于强电解质的是

A.NH3·H2O B.Cl2 C.NaCl溶液 D.NaHCO3
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在不同条件下分别测N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率,其中表示该反应速率最快的是

A.v (N2)=3 mol·L-1·min-1 B.v (NH3)=2 mol·L-1·s-1
C.v (H2)= 2.5mol·L-1·s-1 D.v (NH3)=10mol·L-1·min-1
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在空气中,如图所示的四种情况里,可以加快铁的腐蚀的是

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下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是

A.Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32-
B.Fe3+、K+、I-、SO42-
C.K+、NH4+、NO3、OH
D.Al3+、NH4+、NO3、Cl
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下列说法错误的是

A.化学反应必然伴随能量的变化
B.放热反应不一定是自发进行
C.化学反应一定有化学键的断裂与形成
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
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现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中,所得溶液中c(Ag+)最小是

A.10 mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液 B.20 mL 0.5 mol·L-1 AgNO3溶液
C.40 mL 0.3mol·L-1 HCl溶液 D.15 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液
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用石墨电极,电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后,若只往所得溶液中适量的水,可以恢复到电解前的状态。该物质是

A.AgNO3 B.NaCl C.KOH D.CuCl2
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下列水溶液的浓度均为0.1mol.L-1,其中溶液pH最小的是

A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.NaHSO4溶液 D.NH4Cl溶液
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下列溶液一定呈中性的是

A.c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液
B.n(H+)=n(OH) 的溶液
C.c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液
D.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
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25 ℃、101 kPa下,1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是

A.2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g);ΔH =+571.6 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH =-571.6 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH =+571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH =-285.8kJ·mol-1
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下列化学反应表示正确的是

A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-
B.用惰性电极电解饱和NaCl溶液: 2H++2Cl-Cl2↑+H2
C.用石墨作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为:Fe - 3e- = Fe3+
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室温下,对于CH3COONa的说法下列判断正确的是

A.c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)
B.升高温度,c(OH)与c(CH3COO)的比值将减小
C.CH3COONa稀溶液加水稀释时,溶液中各离子浓度均减小
D.c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=c(Na)
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用如图装置进行实验(A为电流计),观察到现象:Cu电极上产生大量的无色气泡。下列说法正确的是

A.电子由Cu电极流向Fe电极
B.盐桥中的阳离子移向左池
C.Fe电极为负极,Cu电极为正极
D.Cu电极的电极反应式为:Cu-2e=Cu2+
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某一容器中发生如下反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g); ΔH =" Q" kJ·mol-1
在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是

A.p2 > p1且Q <0
B.p2 > p1且Q >0
C.p2 < p1且Q <0
D.p2 < p1且Q >0
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸化学式
HF
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离常数
6.8×10-4
1.7×10-5
4.7×10-8
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

下列推断正确的是
A.弱酸的酸性强弱:HF < HClO
B.同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液,前者的pH较大
C.将碳酸钠粉末加入到0.1mol·L_1 HClO溶液中,不发生反应
D.中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液,消耗等量的NaOH

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T ℃时,在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应,且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

已知:物质A、B、C均为气态、D为固态,正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题:
(1)容器中反应的化学方程式为                
(2)前2 min,v(A)=______________ mol·(min·L)-1
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A.混合气体的压强不变
B.混合气体的密度不变
C.消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D.B的物质的量不变
(4)T ℃时,该反应的平衡常数K=_________________(保留小数点后两位)。
(5)反应达到平衡后,改变下列措施能使A的转化率增大的是________(填选项字母)。
A.只增加A的物质的量            B.移走一部分D
C.升高反应体系的温度            D.把容器的体积缩小一倍

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请仔细观察下列三种装置的构造示意图。根据要求回答问题:

(1)电解精炼铜(如图1)时,b极材料是________(填“纯铜”或“粗铜”);其电解质溶液能否用CuCl2替代?答:________(“能”或“否”)。
(2)碱性锌锰电池(如图2)的总反应式为Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,该电池的负极反应式为______________________。若有0.65g锌参与了电池反应,则转移电子的物质的量为           mol。
(3)铅-硫酸蓄电池(如图3)放电过程中,负极的电极反应式为                   ,充电时,Pb电极应接电源的______极(填“正极”或“负极”)。

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是             (用离子方程式表示)。
(2)常温下,取0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合,测得混合溶液后的pH=5。写出MOH的电离方程式:                          
(3)0.1mol/L的NaHA溶液中,测得溶液中的显碱性。则
①该溶液中c(H2A)     c(A2)(填“>”、“<”或“=”)。
②作出上述判断的依据是                        (用文字解释)。
(4)含Cr2O的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O。为了使废水的排放达标,进行如下处理:

①绿矾为FeSO4·7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为        
②常温下若处理后的废水中c(Cr3)=6.0×10-7 mol·L-1,则处理后的废水的pH=______。(Ksp[Cr(OH) 3]=6.0×10-31

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甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下:

根据要求回答下列问题:
(1)“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为                        
(2)水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)          ΔH= -90.8kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)     ΔH= -23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       ΔH= -41.3kJ·mol-1
完成热化学反应方程式:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g);ΔH=      

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酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。
Ⅰ.某研究性学习小组准确进行了如下实验,称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液,取出10.00ml,用已知浓度为0.040mol·L-1的盐酸进行滴定(杂质不与盐酸反应)。
根据要求回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.040mol·L-1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和______________。
(2)为测定该苛性钠溶液的准确浓度,几次滴定消耗盐酸的体积如下:

实验序号
1
2
3
4
消耗盐酸溶液的体积(mL)
20.05
20.00
22.10
19.95

①计算苛性钠浓度时,哪次实验的数据不宜采用?答:________。(填实验序号)
②该苛性钠溶液的浓度为___________。
(3)若操作过程中未用盐酸润洗滴定管,对测定结果有怎样的影响?
答:______________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.在另一次实验中,研究性小组将V1 mL 1.0mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后,测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2="50" mL)。

(4)下列叙述中正确的是_________
A.该实验的环境温度为22℃
B.当V1 =40时,溶液中c(Na+)<c(Cl)
C.NaOH溶液的浓度为1.0mol·L-1
D.保持其他条件不变,只将HCl改为CH3COOH进行实验,也得到如图的实验结果

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