用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后,列式计算被氧化的HCl的质量是多少?
【改编】(16分)铁是地壳中含量第二的金属元素,其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。 (一)(1)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为 ;腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为 。 (2)与明矾相似,硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 。 (3)下表中,对陈述I、II及其有无因果关系的判断,都正确的是_____(填字母)
(二)氮化铁磁粉是一种磁记录材料,利用氨气在4000C以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下: 已知:①某赤铁矿石含60.0% Fe2O3、3.6% FeO,还含有A12O3、MnO2、CuO等。 ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下: (4)步骤②中加双氧水的目的是 ,pH控制在3.4的作用是 。已知25°C时,,该温度下反应:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数K= 。 (5)如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净?___________________________ (6)制备氮化铁磁粉的反应:(未配平),若整个过程中消耗氨气34.0 g,消耗赤铁矿石2 kg,设整个过程中无损耗,则氮化铁磁粉的化学式为 。
钨是我国丰产元素,也是熔点最高的金属,被誉为“光明使者”。用黑钨矿[FeWO4、MnWO4(W为+6价)]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如下。已知H2WO4是不溶于水的弱酸,受热可分解生成氧化物。请回答下列有关问题: (1)上述流程中通入空气的目的是 ; (2)滤渣A与硫酸反应的离子方程式为 ; (3)实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如下图: 已知:锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中 电极 (填“A”或“B”)相接,气体Y为气体出口 (填“A”或“B”)出来的气体,为提高生产效率,电解开始时,从进料口B加入的物质为 ,写出锌锰碱性电池正极反应式 ; (4)已知:单质碳也可与固体甲制得钨,用气体Y而不用单质碳的原因 ; (5)将H2与CO2以4:1的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。已知: CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH1=-890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(1) ΔH2=-285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。
“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 (1)写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 。 已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol-1 ②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1 ③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol-1 (2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图: ①在其他条件不变时,请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2) / n(CO2)]变化的曲线图。 ②某温度下,将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是 ; A.P3>P2,T3>T2 B.P1>P3,T1>T3 C.P2>P4,T4>T2 D.P1>P4,T2>T3 ③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ; A.正反应速率先增大后减小 B.逆反应速率先增大后减小 C.化学平衡常数K值增大 D.反应物的体积百分含量增大 E.混合气体的密度减小 F.氢气的转化率减小 (3)最近科学家再次提出“绿色化学”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池,写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式__ 。以此燃料电池作为外接电源按图所示电解硫酸铜溶液,如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时可观察到的现象是 ;若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入 (填物质名称),其质量约为 g。
【改编】雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO2和NO,可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素): (1)装置Ⅰ的目的是 。 (2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。 ①若是0.1molNaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=4时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: 。 (3)写出装置Ⅱ中,酸性条件下反应的离子方程式 , 。 (4)装置Ⅲ中阴极反应方程式为 ;阳极使Ce4+再生,其原理如图所示。生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。 (5)若进入装置Ⅳ的溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:A(g)B(g)+C(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
回答下列问题: (1)该反应化学平衡常数的表达式:K= 。 (2)在下图中用实线画出该反应的能量变化曲线,同时在此基础上用虚线画出加入催化剂后的能量变化曲线。 (3)一定温度和体积下,下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 。 ①容器内压强不变 ②混合气体中c(C)不变 ③混合气体的密度不变 ④v(A)=v(B) ⑤化学平衡常数K不变 ⑥混合气体平均式量不变 (4)反应时间(t)与容器内气体A的浓度数据见下表
回答下列问题: ①2~4min内,B的平均速率为 。 ②反应达平衡时,A的转化率为 。 ③欲提高A韵平衡转化率,可以采取的措施有 。