火箭推进剂由肼(N2H4)和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，即产生大量N2和H2O(g)，并放出大量的热量。已知0．4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成N2和H2O(g)并放出256．65kJ热量。
（1）反应的热化学方程式为____________；
（2）反应中的氧化剂是_______；
（3）当放出256．65kJ热量时，转移电子数_______；
（4）此燃料的优点是____________________。
下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是____________。
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是_______(写出一种)。
在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。
（6）电子数为10的分子（写5个）
(10分)在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4
2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
| T/ K |
323 |
373 |
| K值 |
0.022 |
0.36 |
据此可推测该反应（生成NO2）是反应（选填“吸热”或“放热”）。
（4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，画出此温度下的反应进程示意曲线。
选考【化学——选修2化学与技术】（1 5分）将磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水台物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图：
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是____、____；写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：____。
（2）过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的操作方法是________。
（3）过滤I的滤液中的Ca2＋浓度低于1×10—5mol/L时可认为被沉淀完全。若要使Ca2＋沉淀完全，则滤渡中c(CO32－)大于____。[已知：该温度下
（4）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：____。
（5）生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O )蒸发结晶要保持在160℃的原因是_______。氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O )是目前常用的无机储热材料，选择的依据是______（填字母）。
a．熔点29℃较低 b．能导电 c．能制冷 d．．无毒
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