在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。
（6）电子数为10的分子（写5个）
A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
| 元素 |
结构或性质 |
| A |
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
| B |
形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C |
生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D |
地壳中含量最多的元素 |
| E |
与D同主族 |
| F |
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是 ；A与E形成的化合物的电子式是 。
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是 。
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是 。
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是 。
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和上图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。a是 ；b是 。
②合金中A元素的质量分数是 （用含m、a、b的式子表示）。
（4、5班都做）某芳香烃A有如下转化：
请回答下列问题
（1）A的结构简式是 。
（2）属于取代反应的有 （填写序号）。
（3）D物质中含有的官能团名称是 。
（4）A→B ；E→F 。
（5）写出与A互为同分异构体的一种物质的结构简式 。
（4、5班必做）写出下列化学反应方程式：
（1）2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热： 。
（2）将CO2通入苯酚钠溶液中： 。
（3）1,3-丁二烯的与Br2的1、2加成反应： 。
（4）葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应： 。
A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ；工业上制取A的离子方程式为 。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是 。
（4）若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则B的化学式是 。
铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是 。
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是 。
（3）工业上以铝土矿（Al2O3·H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；
iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；
iv．电解熔融Al2O3生成Al。
铝土矿粉粹的目的是 ，试剂A的化学式是 ，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是 。
（4）明矾化学式为KAl（SO4）2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是 。
（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（镓：Ga）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。
i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式 。
ii．下列有关该工艺的说法正确的是 。
| A．该过程中，能量的转化形式只有两种 |
| B．铝镓合金可以循环使用 |
| C．铝镓合金的熔点比金属铝低 |
| D．该工艺可利用太阳能分解水 |
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