高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(假设硝酸的还原产物只有NO一种）。根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是

A．①中溶解了5.6gFe	B．②中溶解了9.6gCu
C．硝酸的物质的量浓度为4 mol•L^-1	D．④中V=6720

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定
ClO^－与ClO₃^－的离子个数比为1∶3，则Cl₂与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为

A．21∶5

B．4∶1

C．3∶1

D．11∶3

PbO₂受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂；现将1 mol PbO₂加热分解得到O₂，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是

A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

B．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO

C．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

某温度下，将C1₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定NaClO与NaClO₃的浓度之比为1:3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21:5

B．11:3

C．3:1

D．4:1

已知S₂O₈^n－离子和H₂O₂一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S₂O₈^n－离子在一定条件下可把Mn^2＋氧化成MnO₄^－离子，若反应后S₂O₈^n－离子生成SO₄^2－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S₂O₈^n－中的n值和S元素的化合价是

A．2, +6

B．2, +7

C．4 ,+6

D．4 , +7

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO₄氧化，反应的化学方程式为 2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄===K₂SO₄＋X＋5Fe₂(SO₄)₃＋8H₂O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是

A．方程式中的X为2MnSO4

B．氧化性：KMnO4>Fe^3^＋>I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol

D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe^3^＋＋2I^－===2Fe^2^＋＋I2

某污水中含CN^－a mg·L^－1，现用ClO₂将CN^－氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m³这种污水，至少需要ClO₂的物质的量为

A．50a/13 mol

B．50a/26 mol

C．25a/13 mol

D．100a/13 mol

用0.1 mol / L的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好将2×10^－3 mol的XO₄^—还原，Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋4

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H₂O₂  → H₂O  IO₃^-  → I₂   MnO₄^- → Mn²⁺   HNO₃ → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是：

A．H2O2

B．IO3^-

C．MnO4^-

D．HNO3

a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol•L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63g      ②(a+b)×189g      ③(a+b)mol      ④[cV－(9a+b)/3 ]mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为：
3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄＋S₄O₆^2-＋2H₂O，下列说法中错误的是

A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol

B．Fe^2^＋和S2O3^2-都是还原剂

C．1 mol Fe^2^＋被氧化时，被Fe^2^＋还原的O2的物质的量为mol

D．x＝4

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃＝bO₂↑+ cCl₂↑+ d HClO₄ +eH₂O。下列有关说法不正确的是

A．还原产物只有Cl2

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为： 3HClO3 ＝2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20

在含有nmolFeI₂的溶液中通入Cl₂，有xmolCl₂发生反应，下列说法正确的是（   ）

A．当x≤0.5n时，反应的离子方程式为：2Fe^2++Cl2===2Fe^3++2Cl^-

B．当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe^2++2I^-+2Cl2===2Fe^3++I2+4Cl^-

C．当Fe^2+和I^-都被氧化时，x的最小值须大于0.5n

D．当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol

研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl₂．他们将6.32gKMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）

A．0.448L

B．2.240L

C．2.016L

D．无法确定

0.3molSO₃^2-恰好将0.2molXO₄^－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（   ）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4