PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是
| A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| B．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| C．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| D．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
相关试题
现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6 L 2.0 mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48 L NO（标准状况）。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0 g固体。（忽略溶液的体积变化）。下列说法正确的是
| A．该混合物中铜的质量为19.2 g |
| B．与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 mol |
| C．加入NaOH溶液的体积是800 mL |
| D．Cu2+沉淀完全后，溶液中c(NO3-）为0.7 mol/L |
一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应： 2SO2(g）+O2(g）
2SO3(g） △H = －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是
| A．反应放出197 kJ 的热量 | B．生成SO3为2 mol |
| C．SO2和SO3 物质的量之和为2 mol | D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等 |
下列指定反应的离子方程式正确的是
| A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑ |
| B．NO2溶于水：3NO2＋H2O= 2H+＋2NO3–＋NO |
| C．氢氧化铜与稀硝酸反应：H+＋OH– = H2O |
| D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O |
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