高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

在含有nmolFeI₂的溶液中通入Cl₂，有xmolCl₂发生反应，下列说法正确的是（   ）

A．当x≤0.5n时，反应的离子方程式为：2Fe^2++Cl2===2Fe^3++2Cl^-

B．当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe^2++2I^-+2Cl2===2Fe^3++I2+4Cl^-

C．当Fe^2+和I^-都被氧化时，x的最小值须大于0.5n

D．当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol

已知S₂O₈^n－离子和H₂O₂一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S₂O₈^n－离子在一定条件下可把Mn^2＋氧化成MnO₄^－离子，若反应后S₂O₈^n－离子生成SO₄^2－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S₂O₈^n－中的n值和S元素的化合价是

A．2, +6

B．2, +7

C．4 ,+6

D．4 , +7

标准状况下，将a L H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^－、ClO^－、ClO，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H₂的物质的量为（  ）

A．a/2 mol

B．(a/22．4－b)mol

C．(a/22．4－b/2)mol

D．b/2 mol

将3.48gFe₃O₄完全溶解在100mL 1mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中的Fe^2＋全部反应完，Cr₂O₇^2－全部转化为Cr^3＋，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为

A．0.033mol·L^—1

B．0.3mol·L^—1

C．0.2mol·L^—1

D．0.1mol·L^—1

aL某浓度的SnC1₂溶液与过量FeC1₃溶液充分混合后，再加入L 0.2000 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液，恰好完全反应，则SnC1₂的浓度为
(提示：①2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+ Sn⁴⁺；②6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O)

A．0.3000 mol·L^-1	B．1.2000 mol·L^-1
C．0.0333 mol·L^-1	D．0.1333 mol·L^-1

工业上把Cl₂通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO^-、ClO₃^-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线．下列说法错误的是

A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

B．a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1

C．t2～t4，ClO^-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO^-=2Cl^-+ClO3^-

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

在1000 mL含有等物质的量的HBr和H₂SO₃溶液中通入0.01 molCl₂，有一半变为Br₂，原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0.007 5 mol·

B．0.008 mol·

C．0.075 mol·

D．0.08 mol·

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的电离)，其中Cl^-、Br^-、I^-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为7:3（已知还原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为

A．5:4

B．4:5

C．5:12

D．12:5

16mL由NO与NH₃组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应6NO+4NH₃====5N₂+6H₂O，达到平衡时在相同条件下体积变为17mL，则原混合气体中NO与NH₃的体积比可能是（  ）
①3:1  ②3:2  ③3:4  ④3:5

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H₂SO₄，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X的化学式为（      ）

A．Cl2

B．Cl2O

C．ClO2

D．Cl2O3

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2 、H2SO4	K2SO4、MnSO4．．．．．．
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^－．．．	Cl2、Mn^2+、H2O

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂
B．第②组反应中Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^－> Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂

已知：2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。
有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe^2+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝3 mol/L

C．原溶液中n (Fe^2+): n (I^-): n(Br^-)＝2:1:3

D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe^2++2I^━+2Cl2＝2Fe^3++I2+4Cl^━

己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃ + 3C1O^－+ 4OH－ = 2RO₄^n-+3Cl^－+5H₂O。则RO₄^n-中 R 的化合价是

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

一定量的KMnO₄与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（ ）

A．1mol/L

B．2mol/L

C．4mol/L

D．8mol/L

已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子