将3.2g铜与过量硝酸（8mol/L，30ml）充分反应后，硝酸的还原产物为NO2和NO ，反应后溶液中含a mol H+，则此溶液中所含NO3-的物质的量为
| A．(0.2+a)mol | B．(0.1+a)mol | C．(0.05+a)mol | D．amol |
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为
| A．2mol/L | B．1.8mol/L | C．2.4 mol/L | D．3.6 mol/L |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
| A．原混合酸中NO3—物质的量为0.1 mol |
| B．乙中最多产生气体是0.2mol |
| C．原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol·L－1 |
| D．原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 |
全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向其溶液中滴入29．00mL0．1mol/L的FeSO4溶液，恰好是VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+．再滴入2．OOmL0．02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好是VO2+→VO2+,而Cr3+不变，此时MnO4-→Mn2＋,则原溶液中Cr元素的质量为
| A．156 mg | B．23 4 mg | C．31．2 mg | D．46．8mg |
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H＋）为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是
| A．2.24g | B．3.36g | C．5.60g | D．10.08g |
有一混合溶液,其中只含
有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数
比为2∶
3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液
中剩余的Fe2+的物质的量之比为
| A．7∶1 | B．7∶3 | C．7∶2 | D．7∶4 |
0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体336 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到0.78 g沉淀。下列说法正确的是
| A．该合金中铜与镁的质量量之比是2∶1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到0.78 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是1380mL |
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是
| A．NO2 | B．NO | C．N2O | D．N2 |
将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为
| A．11.2 L | B．6.72 L | C．8.96 L | D．4.48 L |
锌与100 mL 18．5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33．6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的氢离子浓度为0．1 mol/L，下列叙述不正确的是
| A．反应中共转移3 mol电子 |
| B．反应中共消耗1．8 mol H2SO4 |
| C．反应中共消耗97．5 g Zn |
| D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 |
4.6g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，反应后硝酸被还原只生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
| A．9.02g | B．8.51g | C．8.26g | D．7.04g |
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
| A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
| B．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等 |
| C．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5 mol·(L·s)－1 |
| D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2．将6.32g KMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体（标准状况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列说法正确的是
| A．V=2.24L |
| B．参加反应的HCl为0. 18mol |
| C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少 |
| D．6.32g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2（标准状况） |
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25．0mL0．0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22．4mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl
离子, 则S2O32－ 将转化成（ ）
| A．S2－ | B．S | C．SO32－ | D．SO42－ |
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