高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

将2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NO_x）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为

A．0.05 mol

B．0.13 mol

C．1.05 mol

D．1 mol

已知酸性条件下有以下反应关系： ①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂。②Br₂能将I^-氧化为I₂。③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化为Br₂，其本身被还原为I₂。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：

编号	a的取值范围	产物的化学式
①	a≤1/6	I2、Br^-
②	1/6<a<1/5	I2、Br^-、Br2
③	1/5<a<6/5	I2、IO3^-、Br2
④	a≥6/5	IO3^-、Br2

A．①③④        B．②③④      C．①②③④      D．①④

向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是

A．d曲线代表溶液中Br^－变化情况

B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol

C．原溶液中n(Fe^2^＋):n(Br^－)＝2:3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe^2^＋＋2I^－＋2Cl2===2Fe^3^＋＋I2＋4Cl^－

有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是
 

A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole^-

B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e^-

C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e^-

D．以上说法都不正确

PbO₂受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂；现将1 mol PbO₂加热分解得到O₂，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是

A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

B．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO

C．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

某温度下，将C1₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定NaClO与NaClO₃的浓度之比为1:3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21:5

B．11:3

C．3:1

D．4:1

根据表中信息判断，下列选项正确的是

A．第①组反应的其余产物为H20

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol

D．氧化性由强到弱顺序为Mn04^->Cl2 >Fe^3+>Br2

一定量的KMnO₄与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（ ）

A．1mol/L

B．2mol/L

C．4mol/L

D．8mol/L

将3.48gFe₃O₄完全溶解在100mL 1mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中的Fe^2＋全部反应完，Cr₂O₇^2－全部转化为Cr^3＋，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为

A．0.033mol·L^—1

B．0.3mol·L^—1

C．0.2mol·L^—1

D．0.1mol·L^—1

已知S₂O₈^n－离子和H₂O₂一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S₂O₈^n－离子在一定条件下可把Mn^2＋氧化成MnO₄^－离子，若反应后S₂O₈^n－离子生成SO₄^2－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S₂O₈^n－中的n值和S元素的化合价是

A．2, +6

B．2, +7

C．4 ,+6

D．4 , +7

羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02 mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用。已知MnO₄^- →Mn²⁺则在上述反应中，羟胺的氧化产物是

A．NO

B．N2O

C．N2

D．NO2

在含有nmolFeI₂的溶液中通入Cl₂，有xmolCl₂发生反应，下列说法正确的是（   ）

A．当x≤0.5n时，反应的离子方程式为：2Fe^2++Cl2===2Fe^3++2Cl^-

B．当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe^2++2I^-+2Cl2===2Fe^3++I2+4Cl^-

C．当Fe^2+和I^-都被氧化时，x的最小值须大于0.5n

D．当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2 、H2SO4	K2SO4、MnSO4．．．．．．
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^－．．．	Cl2、Mn^2+、H2O

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂
B．第②组反应中Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^－> Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为：
3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄＋S₄O₆^2-＋2H₂O，下列说法中错误的是

A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol

B．Fe^2^＋和S2O3^2-都是还原剂

C．1 mol Fe^2^＋被氧化时，被Fe^2^＋还原的O2的物质的量为mol

D．x＝4