高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；
②焙烧：2PbS＋3O₂2PbO＋2SO₂；
③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO₂。下列说法正确的是

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1 molPb共转移2 mol电子

D．将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

一定量的KMnO₄与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（ ）

A．1mol/L

B．2mol/L

C．4mol/L

D．8mol/L

24 mL浓度为0.05mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．＋2价

B．＋3价

C．＋4价

D．＋5价

某氧化剂中，起氧化作用的是X₂O₇^2－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO₃^2－离子完全氧化为SO₄^2－，则X₂O₇^2－离子还原后的化合价为

A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋4

工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入，发生 反应来治理污染．现有NO、混合气体3L，用同温同压下3.5L使其恰好完全转化为，则混合气体中NO、的物质的量之比为(  )

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶4

将0.06molFeCl₂加入100mLK₂Cr₂O₇溶液中，恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2﹣还原为Cr³⁺．则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.2mol/L

D．0.3mol/L

羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02 mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用。已知MnO₄^- →Mn²⁺则在上述反应中，羟胺的氧化产物是

A．NO

B．N2O

C．N2

D．NO2

酸性条件下20mL 0.5mol/L的KMnO₄溶液可将25 mL 2 mol/L的FeSO₄溶液中的Fe^2＋恰好完全氧化为Fe³⁺，则KMnO₄被还原的产物是

A．K2MnO4

B．Mn2O3

C．MnO2

D．Mn^2^＋

0.3molSO₃^2-恰好将0.2molXO₄^－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（   ）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L^-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L^-1KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，NO₃^－无剩余，生成一种氮氧化物N_YO_X。则该氮氧化物的化学式是

A．N2O

B．NO

C．N2O3

D．NO2

下列说法正确的是

A．有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O^2^－通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，则负极消耗O^2^－的物质的量为1.5mol

B．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则

C．已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中mol/L

D．将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是0.2mol NO2和0.lmolN2O4

将一定量的锌与200 mL 18.5 mol·L^－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到2 L，测得溶液中c(H⁺)＝1mol·L^－1，则下列叙述中错误的是

A．反应中共转移电子3mol

B．反应中共消耗锌97.5 g

C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

D．稀释后的溶液中c（SO4^2―）="1.55" mol·L^－1

硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下112 mL Cl₂完全转化为Cl^－时，S₂O₃^2－转化成

A．S^2^－

B．S

C．SO3^2^－

D．SO4^2^－

一定体积KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000mol·L^－1的NAOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NAOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则所用KMnO₄溶液的浓度（mol·L^－1）为
（提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸  ②10KHC₂O₄·H₂C₂O₄＋8KMnO₄＋17H₂SO₄＝8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O）

A．0.008889	B．0.08000
C．0.1200	D．0.2400

研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl₂．他们将6.32gKMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）

A．0.448L

B．2.240L

C．2.016L

D．无法确定