高中化学

已知:(1)A为正盐。(2)常温、常压下,B、C、D、E、G、H、I均为气体,其中D、G、H为单质,H为黄绿色气体,I通常为红棕色气体。(3)F在常温下是一种无色液体。(4)C、J的水溶液是一种酸。图中部分反应条件及产物已略去。

(1)写出A的化学式:A          
(2)写出下列反应的化学方程式:
①B + D → E + F :                                           
②J + Cu → E:                                                
③H和石灰乳的反应:                                           
(3)在I和F的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为:         

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为               
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________。
(3)用离子方程式表示过程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。
(4)下图是CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,B物质的化学式是______。

  • 更新:2020-03-18
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已知反应:2H2CrO4 + 3H2O2=2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O,该反应中H2O2只发生如下变化过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是       
(2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:2H2CrO4 + 3H2O2=2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O。
(3)如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为               

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但在生产过程中会产生大量污染,需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
I尾气的吸收和综合利用。
以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:

(1)反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            
(2)反应Ⅳ的化学方程式为                      
(3)反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行,该反应能顺利进行的原因为           
Ⅱ催化剂的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5,实际生产中,催化剂在使用一段时间后,会含有V2O5、VOSO4和SiO2等,其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5,的主要流程如下:

(4)若反萃取使用的硫酸用量过大,进一步处理时会增加____       的用量。
(5)浸取还原过程的产物之一是VOSO4,反应的化学方程式为                  
氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O;若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12:7,则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为               

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  • 更新:2020-03-18
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高中化学有关有机物分子式确定的计算推断题