锌与100 mL 18．5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33．6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的氢离子浓度为0．1 mol/L，下列叙述不正确的是
| A．反应中共转移3 mol电子 |
| B．反应中共消耗1．8 mol H2SO4 |
| C．反应中共消耗97．5 g Zn |
| D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 |
相关试题
反应：A(气)＋3B(气)
2C(气)； ΔH < 0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
| A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 |
| D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 |
下列关于原电池的叙述正确的是
| A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 |
| B．原电池是将化学能转变为电能的装置 |
| C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 |
| D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 |
欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是
① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
| A．只有② | B．①②③ | C．①② | D．②③ |
V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是
mol/L
mol/L
mol/L
mol/L
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