高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

在1 L HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO₃与H₂SO₄的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度最大，则x：y为 

A．3：8

B．2：3

C．1：4

D．1:1

SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH₃作为还原剂，将烟气中NO_x分解
成无害的N₂和H₂O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O；
②6NO₂+8NH₃＝7N₂+12H₂O；③NO+NO₂+2NH₃＝2N₂+3H₂O下列说法正确的是（   ）

A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一

B．N2中π键与σ键之比为1:2

C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NA

D．NH3的沸点比PH3的沸点高

已知含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是

A．还原性：HSO3^－>I^－，氧化性：IO3^－>I2>SO4^2^－

B．a点处的氧化产物是SO4^2^－，还原产物是I^－

C．当溶液中的I^－为0．4mol时，加入的KIO3一定为0．4mol

D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3^－+5HSO3^－=I2+5SO4^2^－+3H^++H2O

用0．1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL,恰好将2×10^－3 mol XO₄^－还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1

向含有1molFeCl₂的溶液中通入0.2molCl₂，再加入含0.1molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺恰好全部被氧化为Fe³⁺，并使X₂O₇^2-还原为Xⁿ⁺，则n值为（  ）

A．2

B．3

C．4

D．6

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是  

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L

C．参加反应的金属的总质量3.6 g＜m＜9.6 g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol

利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．A电极上发生氧化反应，B为正极

C．电极A极反应式为2NH3-6e^-=N2+6H^+

D．当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol

0.3molSO₃^2-恰好将0.2molXO₄^－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（   ）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO₂+2H₂O-2e^-＝SO₄^2－+4H⁺；（2）向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl₂+2e^-＝2Cl^-。已知在（1）和（2）中的反应均会生成产物X，则X的化学式为（  ）

A．NaClO

B．NaClO4

C．HClO

D．ClO2

下列比值为2∶1的是

A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H^+)之比

B．Na2CO3溶液中c(Na^+)与c(CO3^2ˉ )之比

C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H^+)之比

D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为

取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L NO₂气体和0．672 L N₂O₄的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于

A．1 ：1

B．2 ：1

C．3 ：2

D．2 ：3

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO₄氧化，反应的化学方程式为 2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄===K₂SO₄＋X＋5Fe₂(SO₄)₃＋8H₂O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是

A．方程式中的X为2MnSO4

B．氧化性：KMnO4>Fe^3^＋>I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol

D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe^3^＋＋2I^－===2Fe^2^＋＋I2

Cl₂、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH⁻外，还有Cl⁻、ClO⁻、ClO₃⁻，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl₂与HCl体积比为

A．5：2

B．3：1

C．2：5

D．1：1

硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下112 mL Cl₂完全转化为Cl^－时，S₂O₃^2－转化成

A．S^2^－

B．S

C．SO3^2^－

D．SO4^2^－

研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl₂．他们将6.32gKMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）

A．0.448L

B．2.240L

C．2.016L

D．无法确定