取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．8

取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L NO₂气体和0．672 L N₂O₄的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于

A．1 ：1

B．2 ：1

C．3 ：2

D．2 ：3

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相关试题

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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下列说法中正确的是

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键

C．PCl₅分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构

D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H₂O分解成H₂和O₂时，消耗能量为2×463 kJ

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO₂与SO₂

B．CH₄与NH₃

C．BeCl₂与BF₃

D．C₂H₂与C₂H₄

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下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 ( )

选项	客观事实	理论解释
A．	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶体中C1^—与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B．	酸性：HClO<H₂CO₃	非金属：C>Cl
C．	原子半径：Cl<S	Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强
D．	水分子比H₂S分子稳定	H-O键比H-S键稳定

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