Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分

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Cl₂、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH⁻外，还有Cl⁻、ClO⁻、ClO₃⁻，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl₂与HCl体积比为

A．5：2

B．3：1

C．2：5

D．1：1

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关于晶体的下列说法中正确的是

A．溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一

B．区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形

C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同

D．只有无色透明的固体才是晶体

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下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．[Cu(H₂O)₄]²⁺中Cu提供空轨道，H₂O中O提供孤对电子形成配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别

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下列粒子的VSEPR模型为四面体，但空间立体构型为V形的是

A．OF₂

B．CO₂

C．SO₂

D．NH₄^＋

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关于氢键，下列说法正确的是

A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水

B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H₂O）计算出来的相对分子质量大

C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高

D．水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致

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下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A．晶体硅

B．食盐

C．干冰

D．金属钾

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